Question

11．探究小組為了測定某硫酸廠的廢水中硫酸的含量，進行了如下實驗（假設廢水中溶質只含有硫酸）；取無色澄清的廢水100.0g于燒杯中，向其中逐滴加入質量分數為0.4%的氫氧化鈉溶液，用玻璃棒不斷攪拌，當滴加到200g氫氧化鈉溶液時，廢水恰好呈中性．綜合以上信息，請回答下列問題：
請計算廢水中硫酸的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：設硫酸質量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80              98
200g×0.4%  x
$\frac{80}{200g×0.4%}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
廢水中硫酸的質量分數為：$\frac{0.98g}{100.0g}$×100%=0.98%，
答：廢水中硫酸的質量分數為0.98%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．