Question

19．小明在實驗室發現一瓶未知溶質質量分數的氯化銅溶液．為了測定其溶質質量分數，他取出100克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示．
（1）兩者剛好完全反應時，所加氫氧化鈉溶液質量是80克．
（2）該氯化銅溶液的溶質質量分數是多少？
（反應的方程式為：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl）

Answer 1

分析 氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）兩者剛好完全反應時，所加氫氧化鈉溶液質量是80g．
故填：80．
（2）設氯化銅質量為x，
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，
135        80
x       80g×10%
$\frac{135}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$，
x=13.5g，
該氯化銅溶液的溶質質量分數是：$\frac{13.5g}{100g}$×100%=13.5%，
答：該氯化銅溶液的溶質質量分數是13.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．