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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（　�。�

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.若乙中混有少量的甲，可以采用降溫結晶的方式提純乙

C.t2℃時，甲、乙的飽和溶液中，溶質質量的大小關系為甲＞乙

D.t1℃時，在10g水中加入20g甲，所得溶液中溶質的質量分數為13%

【答案】D

【解析】

A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；

B、乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以若乙中混有少量的甲，可以采用蒸發結晶的方式提純乙，故B錯誤；

C、t2℃時，甲、乙的飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶質質量的大小關系不能確定，故C錯誤；

D、t1℃時，甲物質的溶解度是15g，所以在10g水中加入20g甲，所得溶液中溶質的質量分數為×100%＝13%，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~E是初中化學中常見的物質，下圖為這些物質的相互轉化關系圖，圖中“—”表示相連的物質間能相互發生反應，“→”表示物質間有相應的轉化關系。其中，A、B都是黑色固體，通常狀況下，C是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D溶于水形成藍色溶液，常用于配制一種具有殺菌作用的農藥。請寫出：

（1）物質C的化學式為_________；

（2）反應①的化學方程式為_______________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校“我與化學”活動小組在探究活動中要制取一定量的氨氣。該小組查閱資料可知：

①常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。

②氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣

2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

1. 根據以上信息和如下圖所示裝置，完成下列空白：

制取氨氣發生裝置是__________（填序號），制取氨氣收集裝置是__________（填序號）。

2.NH3水溶液呈堿性，能使濕潤的紫色的石蕊試紙變成藍色。收集氨氣時，檢驗氨氣集滿的方法是（寫出實驗操作及現象）___________________________。

3.NH3具有還原性，加熱條件下能夠還原氧化銅得到單質銅。判斷反應發生的現象是___________。

4.B裝置可用于實驗室制取氧氣，其化學方程式是___________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明在市場看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究．

【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na2CO4），常溫下，與水反應生成氧氣．【實驗1】小明選用如圖所示裝置中的 （選填序號）進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是

【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么？

【作出猜想】根據過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

【實驗2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小剛提出質疑，產生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是： ．

【實驗3】小剛取溶液M，滴加稀HCl，觀察到 ，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二．Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為 ．

【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層溶液，加入 ，無明顯現象．證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是： ．

【反思拓展】

（1）根據過碳酸鈉的性質，保存時應注意防潮．

（2）檢驗A、B兩種物質是否同時存在，一定要考慮二者性質的互相干擾問題．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質A、B、C、D、E分別是硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇、碳酸鈉、氯化鋅五種溶液中的一種。已知C為氫氧化鈉溶液，它們兩兩之間反應情況如下表所示：

反應物

反應現象

往C中加B

溶液的pH變化趨勢如圖

往D中加B

溶液中的溶質質量變化如圖

B和E混合

產生大量的氣泡

（1）A是__________溶液；E是__________溶液。

（2）圖8中a點處溶液中所含溶質有____________________

（3）圖9所示的反應原理為_________________（用化學方程式表示）。

（4）五種溶液兩兩之間混合后，可產生白色沉淀的反應原理共有__________個。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示（其中部分反應物和生成物及反應條件略去）：

（1）若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下進行，則丙為_____（填化學式），乙轉化為丙的反應為_____（填“吸熱”或者“放熱”）反應。

（2）若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的活動性由強到弱的順序為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產生，反應的化學方程式是________________________________________________________。

[發現問題]為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異�，F象，試管中出現了白色沉淀。

[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異�，F象的原因。

試管（盛有同體積同濃度的鹽酸）

①

②

③

④

鎂條長度

1cm

2cm

3cm

4cm

相同的實驗現象（省略題干現象）

快速反應，試管發熱，鎂條全部消失

沉淀量差異（恢復至20℃）

無

少量

較多

很多

[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與________有關。

[追問]白色沉淀是什么物質？

[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是____________________(用化學方程式表示)。

[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：

試管

操作

現象

結論

A

加入足量鹽酸

________，白色沉淀________

猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸

B

加入足量水

白色沉淀________

猜想二不正確

C

加入適量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的離子是：、____

繼續滴加幾滴硝酸銀溶液

出現大量白色沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中肯定錯誤的是（ ）

A. 加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質量變化

B. 等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產生氣體的質量變化

C. 向一定質量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化

D. 向盛有一定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導電性的變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖所示裝置研究碳及其氧化物的性質。

(提示：氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應；丙處試管可防止液體倒吸。)

（1）甲處的現象是_________________，體現了碳的______________性。

（2）乙處的現象是__________________，反應的化學方程式是_________________________。

（3）丁裝置的作用是_____________________________________。

（4）該實驗體現了CO的性質有_____________________________。

（5）若將丁處氫氧化鈉溶液改為澄清石灰水，能否檢驗乙處反應生成的二氧化碳？請說明理由________________________________。

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