Question

【題目】粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，某學習小組做粗鹽的提純實驗． 【提出問題】如何才能將粗鹽中的雜質除去，獲得精鹽？
【實驗方案】該小組按以下流程進行實驗．

【問題討論】
（1）實驗步驟②③④都需要進行操作，該操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）沉淀X是 ， 沉淀Y是 ．
（3）有同學認為該實驗方案不完善，請你說明原因并補充完善： ．
（4）將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100g 8%的氯化鈉溶液．經檢測，所配溶液溶質質量分數偏小，其可能原因有（填序號）． ①精鹽稱量時，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙；
②溶解時所用燒杯不干燥；
③所得精鹽未完全干燥．
（5）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時還生成兩種氣體單質．寫出此反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；引流
（2）泥沙；Mg（OH）2
（3）原因是除MgCl2、CaCl2時引入新雜質NaOH、Na2CO3；應在溶液C中加入足量的稀鹽酸后再進行蒸發操作
（4）①②③
（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】解：（1）該操作都是將液體與難溶性固體分離的方法，是過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（2）粗鹽中含有泥沙，故X是泥沙，溶液A中含有氯化鈉、氯化鎂和氯化鈣，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故Y是氫氧化鎂；（3）做出這種評價的依據是：在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3 ． 為了完善原實驗方案除去雜質，做法是：向溶液C中加入過量稀鹽酸．（4）①導致稱取的氯化鈉偏少，造成溶質的質量分數偏��；②導致溶液中的溶劑偏多，造成溶質的質量分數偏�。虎劬�鹽未干燥造成氯化鈉偏少，造成溶質的質量分數偏小；（5）電解飽和食鹽水可制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．所以答案是：（1）過濾；引流；（2）泥沙； Mg（OH）2；（3）原因是除MgCl2、CaCl2時引入新雜質NaOH、Na2CO3；應在溶液C中加入足量的稀鹽酸后再進行蒸發操作．（或其它合理答案）（4）①②③；（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．