Question

【題目】實驗室有氯化鋇和氯化鈣的固體混合物25g，把此混合物加入到燒杯中，再向燒杯中加200g蒸餾水使之完全溶解，再加入200g碳酸鈉溶液恰好反應后，將反應后的混合物過濾，洗滌，干燥得到濾渣22.8g．則原混合物中金屬元素的質量分數為（）

A. 43.2%B. 56.8%C. 29.2%D. 70.8%

Answer 1

【答案】A

【解析】

設反應生成氯化鈉的質量為x，

碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣反應的化學方程式及其相關方面的質量比為：

由以上質量關系可知，氯化鋇轉化成碳酸鋇沉淀時，質量減少：208﹣197＝11，生成氯化鈉質量是117；氯化鈣轉化成碳酸鈣沉淀時，質量減少：111﹣100＝11，生成氯化鈉質量是117．因此固體減少的質量和生成氯化鈉的關系是：11～117，固體減少的是25g﹣22.8g＝2.2g，由 得

x＝23.4g

23.4g氯化鈉中氯元素的質量為：23.4g××100%＝14.2g，

則原固體混合物中金屬元素的質量分數為：×100%＝43.2%。

由以上計算可知A正確。

故選：A。