Question

【題目】小王同學想測定某Cu﹣Zn合金中銅的質量分數，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示．請完成下列分析及計算：

（1）反應生成氫氣的總質量為g．
（2）計算合金中銅的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）

設該合金中鋅的質量為x

Zn+2H2SO4═Zn SO4+H2↑

65 　　　　 2

x 0.1g

x=3.25g

合金中銅的質量分數= 100%=75%，

答：合金中銅的質量分數為75%．

【解析】（1）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.1g．
（1）根據圖中的信息可知氫氣的質量．（2）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，進而求出黃銅中銅的質量分數．本題考查根據化學方程式的簡單計算，已知生成物的質量求反應物的質量，解題的關鍵是正確的對圖象意義的分析．