【題目】2019年為“元素周期表年”，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。
（1）原子序數為1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示（圖1）：
①Al屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子的核電荷數為____。
②Na原子的結構示意圖為
，則鈉離子的核外電子數為____。
③周期表中磷元素的有關信息為
，圖中“30.97”所表示的含義是________。
（2）根據周期表體現的結構與性質之間的關系，某同學構建了銅及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖（圖2）。
①寫出物質X的化學式：____。
②寫出由物質Y轉化為CuSO4的化學反應方程式：_______。
【答案】金屬 13 10 磷原子的相對原子質量為30.97 Cu2O 
【解析】
（1）①Al的元素名稱為鋁，由“金”字旁可知，屬于金屬元素，鋁原子的原子序數為13，根據原子序數=質子數=核電荷數=原子的核外電子數，所以鋁原子的核電荷數為13；
②Na原子的結構示意圖為
，最外層電子數為1，小于4個，易失去最外層電子數，則鈉離子的核外電子數為10；
③周期表中磷元素的有關信息為
，圖中“30.97”所表示的含義是磷原子的相對原子質量為30.97；
（2）①X屬于氧化物，且X中銅元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，物質X的化學式為：Cu2O；
②根據題意可知：Y屬于堿，且Y中銅元素的化合價是+2價，故Y是氫氧化銅，由物質Y轉化為CuSO4的化學反應方程式為：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
答案：
（1）①金屬；13；②10；③磷原子的相對原子質量為30.97；
（2）①Cu2O②Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種重要的自然資源，是生活、生產必不可少的物質。請回答下列問題：
（1）下圖所示電解水的實驗中，試管a中產生的氣體為__，該反應的化學方程式為____。
（2）生活中可用___檢驗硬水和軟水。
（3）向渾濁的天然水中加入明礬，靜置一段時間后，取上層液體過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__（填儀器的名稱），其中玻璃棒的作用是___。
（4）如下圖所示是利用海水提取粗鹽的過程，圖中①是___池（填“蒸發”或“冷卻”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器，欲利用其進行下列化學實驗。
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體（提示：揮發出的少量 HCl 氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。
①所選裝置的連接順序為_____→_____→_____→_____（填寫裝置字母序號）。
②生成二氧化碳氣體時，裝置 B 中所發生反應的化學方程式為__________。
③下列有關二氧化碳的的說法正確的是_____（選填下列序號之一）。
A 將少量二氧化碳氣體通入大量澄清石灰水中，溶液的質量會增大
B 將 CO2 氣體通入澄清的石灰水中，石灰水的 pH 將增大
C 二氧化碳能夠撲滅木材著火的根本原因是它既不能燃燒，也不支持燃燒
D 以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳的剩余液中常含有少量鹽酸，欲檢驗鹽酸的存在，可選用硝酸銀溶液進行驗證
（2）若以 H2O2 溶液為原料（以 MnO2 為催化劑）在實驗室中制備干燥的氧氣，并用來測定 CuO 和 Cu 的混合物樣品中 Cu 的質量分數。裝置的連接順序為：B→A→E。
①裝置 A 中濃硫酸的作用是_____________。
②生成氧氣時，裝置 B 中所發生反應的化學方程式為____________。
③欲通過測量反應前后 E 處大玻璃管質量的增加，來計算樣品中 Cu 的含量。若反應前CuO 和 Cu 樣品的質量為 m 克，反應后 E 處大玻璃管內固體質量增加 n 克，則樣品中Cu 的質量分數為_______×100%。
④完成上述實驗后，小波同學將 E 處大玻璃管內的剩余固體全部倒入燒杯中，并向燒杯中加入足量的稀硫酸，充分反應后發現，溶液變成_____色，溶液底部有少量紅色的固體。樣品中 Cu 的質量分數的測算結果與真實值相比將________（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”之一）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表是KCl、KNO3、NaCl三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息回答:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KC1 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
NaC1 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
(1)三種物質中溶解度受溫度變化影響最大的是______。
(2)20℃時，50g水中加入16gKC1充分攪拌后形成_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)80℃時，分別將相同質量的KCl、KNO3與NaCl飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量最大的是____。
(4)KCl與NaC1溶解度相同的溫度t的范圍是_____。
(5)當KNO3中混有少量的NaC1時，提純KNO3采用的方法是____(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)。
(6)加熱時，FeCl3易與水反應生成紅褐色絮狀沉淀和鹽酸，該反應的化學方程式為___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液與人類生產、生活密切相關。
（1）A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
①
時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是_____。
②A、B、C三種物質中，溶解度隨溫度升高而減小的是_____。
③
時，完全溶解ag A物質最少需要水的質量是_____ g。
④時，相同質量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質量_____B的飽和溶液中所含水的質量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）實驗室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過濾操作中需要用到的實驗儀器和用品有：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、_____和濾紙。
（3）在實驗室中，配制溶質質量分數為
的氯化鈉溶液45g，需要氯化鈉固體的質量是_____g。將
的氯化鈉濟配成含氯化鈉為0.9%的溶液，得到氯化鈉溶液的質量是_____g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題。
(1)寫出裝置圖中標號a儀器的名稱_____
(2)用高錳酸鉀制取氧氣，選用的裝置是_____(填字母)，反應的化學方程式為_____，該反應中轉化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質量分數是_____。
(3)實驗室里用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制反應的發生和停止，應選用的發生裝置是_____(填字母)；如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，能否選擇相同的發生裝置并控制反應的發生和停止？結論及理由是：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.80℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為4∶5
B.用蒸發結晶的方法可從乙物質的飽和溶液中獲得乙固體
C.分別將60℃的甲、乙物質的飽和溶液升溫至80℃，此時甲物質溶液的溶質質量分數大于乙
D.60℃時，向140g甲物質的飽和溶液中，先加50g水，再加20g甲物質，充分溶解后溶液仍飽和
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一次實踐活動中，某環保小組的同學對甲、乙、丙三個廠排出的廢水進行探究，得知三個廠的廢水中分別含有Na2CO3、NaOH、HCl中的任意一種，經實驗獲悉，a點的廢水pH=3，甲廠廢水流經b點，與乙廠廢水相遇時，無明顯現象，乙廠“排出的廢水中溶質為_____。取少量處理池中廢水，滴加幾滴無色酚酞溶液呈紅色。
[提出問題]處理池中水樣含有哪些溶質？
[作出猜想]Ⅰ. NaCl、NaOH、Na2CO3 Ⅱ. NaCl、Na2CO3Ⅲ. NaCl、NaOH、HCl
小明質疑有一種猜想不合理，理由是_____。
[進行實驗]小組同學設計了如下兩個活動進行問題探究：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
活動一 | 取少量廢水于試管中，向其中滴加足量_____，觀察現象 | 有氣泡產生 | 猜想Ⅱ正確 |
活動二 | ①取少量廢水于試管中， 加入過量的_____溶液 | 白色沉淀 | 猜想I正確 |
②取上層清液，滴加幾滴硫酸銅溶液 | _____ |
[反思評價]
（1）小明同學認為活動一不合理，理由是_____。
（2）活動二中②發生反應的化學方程式為_____。
（3）為了防止水體污染，請你對廢水的綜合利用提出一點合理化建議：_____（寫一條）。
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