Question

【題目】下表是KCl、KNO3、NaCl三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息回答:

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KC1	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaC1	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

(1)三種物質中溶解度受溫度變化影響最大的是______。

(2)20℃時，50g水中加入16gKC1充分攪拌后形成_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)80℃時，分別將相同質量的KCl、KNO3與NaCl飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量最大的是____。

(4)KCl與NaC1溶解度相同的溫度t的范圍是_____。

(5)當KNO3中混有少量的NaC1時，提純KNO3采用的方法是____(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)。

(6)加熱時，FeCl3易與水反應生成紅褐色絮狀沉淀和鹽酸，該反應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】KNO3 不飽和 KNO3 20℃<t<40℃ 降溫結晶

【解析】

(1)根據表格信息，從0℃到100℃，溶解度從13.3g變為246g，比其他兩種物質溶解度的變化都大，故三種物質中溶解度受溫度變化影響最大的是。

(2)20℃時，KC1溶解度為34.0g，50g水中最多可溶解17gKCl，50g水中加入16gKC1充分攪拌后形成不飽和溶液。

(3) 溶解度受溫度變化影響最大的是，80℃時，分別將相同質量的KCl、與NaCl飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量最大的是。

(4) 根據表格信息，KCl與NaC1溶解度相同的溫度t的范圍是20℃<t<40℃。

(5) 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以溶液中含有少量NaCl，要提純，采用的方法是降溫結晶。

(6)加熱時，FeCl3易與水反應生成紅褐色絮狀沉淀氫氧化鐵和鹽酸，該反應的化學方程式為。