Question

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品，操作流程如圖所示。

（1）NaOH溶液的pH_____7（填“＜”“＝”或“＞”）：操作①的名稱是_____，實驗室中此操作要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____。

（2）固體A與某酸反應的化學方程式為_____，操作②時，當_____即可停止加熱。

（3）固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為_____。

（4）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】＞ 過濾 漏斗 Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O 剩余少量水（或析出大量晶體） H2O NaCl、Na2SO4

【解析】

（1）NaOH溶液為堿性溶液，pH＞7；操作①實現固液分離，為過濾，實驗室中此操作要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。故填：＞；過濾；漏斗

（2）固體A與某酸反應，由于生成硫酸鎂，所以是和硫酸反應，所以對應的反應為氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，對應的化學方程式為 Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O．操作②時，當 剩余少量水（或析出大量晶體）即可停止加熱。故填：Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；剩余少量水（或析出大量晶體）；

（3）固體B為氫氧化鐵，加熱的產物是兩種常見氧化物，分別為氧化鐵和水，所以另一種氧化物的化學式為 H2O。故填：H2O

（4）溶液a除了可能含有剩余的NaOH外，還一定含有的溶質是生成的 NaCl和Na2SO4。故填：NaCl、Na2SO4