【題目】小組同學在學完中和反應知識后思考，除了通過酚酞變色說明氧氧化鈉與稀鹽酸能發生反應，還有什么方法能說明兩者發生了反應?同學們討論后進行以下實驗探究。
方案一：測定氫氧化鈉和稀鹽酸混合前后的pH.
（實驗探究）甲組同學將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測定此時溶液的pH=5.
（得出結論）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應，并且該反應中______過量.
（交流討論）乙組同學將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中,均勻混合后測定此時溶液的pH=8.同學們認為該數據也能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應。你同意這種說法嗎?______(填“同意”或“不同意”)，理由是______________________________.
方案二：小林同學將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖1所示。
同學們認為根據該圖象也能判斷出稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發生了反應,該反應是___(填“放熱”或“吸熱”)反應，請你根據圖中曲線判斷大約___秒時二者恰好完全反應。
（反思質疑）小濤同學通過測定氫氧化鈉固體與稀鹽酸混合前后的溫度變化，證明兩者發生了反應。小組同學一致認為該方案不合理。理由是___.
【答案】 HCl 不同意 可能由于氫氧化鈉溶液被稀釋，堿性減弱 放熱 50 氫氧化鈉固體溶于水也放熱
【解析】【得出結論】根據pH=5，溶液顯酸性解答；【交流討論】根據溶液的pH減小，可能是溶液被稀釋解答；根據題中溫度變化曲線分析解答；【反思質疑】根據氫氧化鈉固體溶于水也放熱解答。【得出結論】pH=5，溶液顯酸性，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應，并且該反應中HCl過量；【交流討論】不同意；理由是可能由于氫氧化鈉溶液被稀釋，堿性減弱；由圖中溫度曲線可知溫度先升高后降低，故該反應是放熱反應；由圖中信息可知，溫度為50秒時，溫度最高，二者恰好完全反應；【反思質疑】理由是氫氧化鈉固體溶于水也放熱。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】全球近140個國家將根據簽署的《國際防治汞污染公約》，在2020年前禁止生產和出口含汞產品，如電池、熒光燈、化妝品、溫度計、血壓計等。汞元素部分信息如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 汞為非金屬元素 B. 汞原子的核外電子數是80
C. 汞原子的質子數為80 D. 汞的相對原子質量為200.6
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】炒菜時加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)，試計算：
(1)乙酸乙酯的相對分子質量為______。
(2)乙酸乙酯中氫元素與氧元素的質量比為________
(3)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的質量為______g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】創新發展材料技術可推動人類社會進步。
（1）堿式碳酸鋁鎂［AlaMgb(OH)c(CO3)·xH2O]既可以用作抗酸藥，也常用于制作阻燃材料其化學式中的a、b、c、d需滿足的代數關系式為_________________________________。
（2）城市建沒需要大量的鋼材、水泥、玻璃等建筑材料，水泥和玻璃屬于_______________材料，鋼筋混凝土屬于_____________________材料。
（3）納米TiO2是一種性能優良的光催化劑，可將其制成環保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用產生的活性氧（O3）和雨水使空氣中的SO2轉化為H2SO4，并吸附在催化劑表面，從而改善城市空氣質量。寫出上述過程中發生反應的化學方程式_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能、某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。
（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧氣中灼燒生成兩種氧化物，其中一種是固體，固體產物中Fe、O元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為_________。灼燒的反應方程式為_________；
（2）鋼樣灼燒生成的氣體是___________和___________，檢驗前者需要的試劑是_______________，檢驗后者需要的試劑是_____________________；
（3）取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用適量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈現酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好將吸收液中和至中性；另取10.00鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），堿石灰增重0.614g。
①用1％H2O2溶液吸收SO2，發生化合反應，化學方程式為_________________________________；
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數（寫出計算過程）_______________。
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【題目】閱讀下列短文，并回答問題。
農藥是一把“雙刃劍”，在為人類帶來益處的同時，有的農藥也會給人類帶來一些負面影響。為了趨利避害，世界上絕大多數國家都對農藥實行了嚴格的管理，普遍建立了農藥登記和淘汰退出制度，以最大限度發揮好農藥對農業生產的保障作用和防范農藥的使用風險。農藥在投放市場前，必須申請農藥登記。申請登記的農藥產品，只有經農藥登記部門科學評價，證明其具有預期的效果，對人畜健康或環境無不可接受的風險后，方可取得登記，并在規定的范圍內銷售、使用；已使用的農藥，經風險監測和再評價，發現使用風險增大時，由農藥登記部門作出禁用或限用規定。20世紀80年代，我國對六六六、滴滴涕等高殘留有機氯農藥做出了停產和停用的決定，90年代，禁止生產和使用殺蟲脒、除草醚等農藥。
合理使用農藥，可以達到農藥使用的利弊平衡，例如有科研人員測定了三唑酮在溫室大棚內和室外番茄中降解規律如右下曲線。
去皮和烹飪可以去除果蔬中部分農藥殘留，蒸煮炒均能有效降低黃瓜中的農藥殘留量，但部分果蔬不適用去皮和烹飪，如橄欖、草莓、櫻桃等，因此清洗成為了消費者去除農藥殘留的方式。由于大多數農藥難溶于水，一般在水中加入食鹽、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高農藥殘留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6種方法去除黃瓜中農藥殘留效果，如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)下列說法正確的是_________。
A．必須全面禁止使用農藥，杜絕農藥對人和環境的污染
B．合理規范使用農藥，既能提高作物產量又能將農藥危害降低到合理范圍
C．滴滴涕、除草醚已經禁止使用
(2)奶粉、洗滌鹽、比亞酶、洗潔精、清水、洗菜機中除去黃瓜中農藥殘留效果最好的是_____。
(3)溫室大棚內種植番茄施用三唑酮后，番茄中殘留量最大的是______天，原因是_______。
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【題目】實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗: (電子秤示數單位為克)
(1)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈____性。
(2)上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為______克。
(3)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數____________。
(4)某同學另取10克乙瓶中的固體樣品,用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因__________。
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【題目】(1)實驗室給你提供了下列儀器，請選用合適的儀器完成指定的實驗。
①要制取較多的O2用來探究其性質(要求制取過程中可以添加反應物)，組裝氣體發生裝置需要的儀器是________(填序號)，收集氧氣應采取_______法。
②提純粗鹽時，過濾需要選用上述儀器中的________(填序號),除此之外還缺少的儀器是濾紙、____、_______(填名稱)。
(2)美羊羊同學在購買回的袋裝薯片中發現還有一個小袋，上面標有“成分:CaO、Fe；作用:防潮、防氧化；警告:禁止食用”等字樣，撕開小袋，發現里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數是灰白色的。經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3；灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe；為驗證自己的判斷，美羊羊同學打算進行實驗探究，請你一同參與。
（實驗目的）證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
（實驗設計）裝置如下圖所示:
（實驗預測與分析）
①若要證實樣品中含有CaCO3,觀察到的實驗現象是____，B中發生反應的化學方程式為____________。
②若要證實樣品中含有Fe,E中應觀察到的現象是________。此時C裝置的作用是______。
③看了美羊羊同學的分析結論,有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氧氣是我們身邊無法離開的物質。某興趣小組對氧氣的研究如下：
I.氧氣的制備：
(1)寫出上圖中有標號儀器的名稱：①___________，②__________。
(2)寫出用KMnO4制取O2的化學反應方程式__________________。該裝置中棉花團的作用是_________________，圖中裝置一處明顯的錯誤是______________。
II.氧氣的收集：
[實驗1]用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃時停止收集，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。
[實驗2]用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃后，繼續收集40秒，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。
[實驗3]用排水法收集氧氣，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。
實驗數據:
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |||||||
氧氣的體積分數(%) | 79.7 | 79.6 | 79.9 | 88.4 | 89.0 | 87.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧氣的平均體積分數(%) | 79.7 | 88.4 | 89.7 | ||||||
數據
(3)由實驗1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時，為提高獲得的氧氣體積分數，可采取的措施是_______________。
(4)不考慮操作因素，實驗3獲得的氧氣體積分數不能達到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.鐵絲在氧氣中燃燒
(5)鐵絲在純凈氧氣中燃燒的化學反應方程式為________________________。
(6)鐵絲燃燒時火星四射，經研究表明產生火星四射現象的原因，可能是同時生成了某種氣體，推測該氣體是_____________(填化學式)。將燃燒后的黑色固體粉碎后，滴加稀鹽酸，若產生氣泡，則原因是________________(用化學反應方程式表示)。
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