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在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應，試管底部有少量固體存在，過濾向濾渣中加稀鹽酸，產生無色氣體。則濾渣是
[     ]

A．Zn和Ag
B．Ag
C．Mg
D．Zn和Mg

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    相關習題

    科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2012?江寧區二模）某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
    （一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如圖1：
    （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
    除去雜質氯化鎂
    除去雜質氯化鎂
    ．
    （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：
    硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
    硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
    ．
    （3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是
    除去濾液中的NaOH和Na2CO3
    除去濾液中的NaOH和Na2CO3
    ．
    （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿．
    （4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為
    2NaHCO3
     加熱 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
     加熱 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    【組成確定】
    （6）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
    NaCl
    NaCl
    （寫化學式）．
    【含量測定】
    （7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖2所示．
    工業純堿標準：（Na2CO3%》）
    優等品 一等品 合格品
    99.2 98.8 98.0
    請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
    合格
    合格
    品．計算過程：
    見解答
    見解答
    ．
    【總結反思】
    （8）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是
    促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的逸散
    促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的逸散
    ．

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    科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省南京市江寧區九年級中考二模化學試卷（帶解析） 題型：填空題

    （9分）某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。
    （一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下：

    （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是                                 。
    （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：           。
    （3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是                  。
    （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿。
    （4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為             。
    組成確定
    （5）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；② 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質         （寫化學式）。
    含量測定
    （6）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為          品。
    計算過程：   

    總結反思
    （7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是                                  。

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    科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市江寧區九年級中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

    （9分）某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。

    （一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下：

    （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是                                  。

    （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：            。

    （3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是                   。

    （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿。

    （4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為              。

    組成確定

    （5）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；② 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質          （寫化學式）。

    含量測定

    （6）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為           品。

    計算過程：   

    總結反思

    （7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是                                   。

     

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    科目：初中化學 來源： 題型：解答題

    某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
    （一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如圖1：
    （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是______．
    （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：______．
    （3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是______．
    （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿．
    （4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為______．
    （5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為______．
    【組成確定】
    （6）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質______（寫化學式）．
    【含量測定】
    （7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖2所示．
    工業純堿標準：（Na2CO3%》）
    優等品一等品合格品
    99.298.898.0
    請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為______品．計算過程：______．
    【總結反思】
    （8）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是______．

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。

       （一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉

    等雜質。其處理的主要流程如下：

          （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是                                 。

    （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：            。

    （3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是                   。

    （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿。

          （4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為              。

       組成確定

    （5）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；② 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質          （寫化學式）。

    含量測定

    （6）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。

    請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為           品。

    計算過程：    

       總結反思

    （7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，

    其理由是                                   。

     


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