Question

11．某化學興趣小組為探究復分解反應能否發生，進行了如下實驗：

實驗編號	①	②	③
物質	NaOH溶液	Na2CO3溶液	BaCl2溶液
加稀硫酸后的現象	無明顯現象	有大量氣泡產生	白色沉淀

（1）實驗②中的現象是有大量氣泡產生．
（2）小楊同學認為實驗①不反應，小康同學不同意小楊同學的觀點，認為無明顯現象并不代表沒有發生反應．
經小組討論，設計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發生反應．

觀察到上述實驗試管中的現象紅色消失（選填“紅色消失”或“紅色不消失”），說明稀硫酸與NaOH溶液發生了反應，該反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）反應后，同學們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質（除酚酞外）是NaCl（填化學式）

Answer 1

分析 （1）實驗②中碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，據此分析．
（2）滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實驗試管中紅色消失，說明稀硫酸與NaOH溶液發生了反應，據此分析．
（3）反應后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈紫色，說明溶液呈酸性或中性，據此分析．

解答 解：（1）實驗②中碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應現象是有大量氣泡產生，故填：有大量氣泡產生．
（2）滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實驗試管中紅色消失，說明稀硫酸與NaOH溶液發生了反應，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：紅色消失；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）反應后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無色，說明溶液呈酸性或中性，因此該無色溶液中一定含有的溶質（除酚酞外）是 氯化鈉，故填：NaCl．

點評 此題難度較大，掌握復分解反應發生的條件、酸堿鹽的化學性質以及化學方程式的書寫方法等即可順利解答．