Question

【題目】甲、乙兩個實驗小組利用下圖裝置（夾持裝置已略去），做了一個興趣實驗，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應產物中有碳酸鈉生成。他們的實驗步驟如下：

①在玻璃管中加入一定量碳酸鈣，關閉K1、K3 ， 打開K4 ， 從分液漏斗放入稀鹽酸并收集二氧化碳
②打開K1 ，使玻璃管中的液體流入燒杯，并用清水沖洗
③關閉K1 ， 從分液漏斗向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液
④使二氧化碳與氫氧化鈉充分反應
⑤關閉K3 ， 打開K4 ， 從分液漏斗放入稀鹽酸
⑥打開K1 ，使玻璃管中的液體流入燒杯
回答下列問題：
（1）步驟①中發生反應的化學方程式為。
（2）步驟④ 的具體操作是。
（3）整個過程中注射器的作用是。
（4）在步驟⑥中，甲乙兩組觀察到了不同的現象。甲組發現燒杯中液體變渾濁；乙組發現燒杯中產生了大量氣泡。兩組產生不同現象的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
（2）關閉K3,打開K4,推動注射器活塞使液體進入集氣瓶,并將二氧化碳壓入玻璃管內
（3）容納集氣瓶內液體,排除氣體
（4）步驟①中所加鹽酸的量不同,甲組同學所用鹽酸適量,而乙組同學所用鹽酸過量
【解析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）步驟④的具體操作是將集氣瓶內的二氧化碳壓入玻璃管內與氫氧化鈉，所以步驟④的具體操作是：關閉K4，打開K3，推動注射器活塞使液體進入集氣瓶，并將二氧化碳壓入玻璃管內；
（3）整個過程中注射器的作用是容納集氣瓶內液體，排除氣體；
（4）反應物的量不同，產生的現象也不相同，甲組中氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，乙組中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以在步驟⑥中，甲乙兩組觀察到了不同的現象．甲組發現燒杯中液體變渾濁；乙組發現燒杯中產生了大量氣泡．兩組產生不同現象的原因是步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學所用鹽酸適量，而乙組同學所用鹽酸過量．
所以答案是：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）關閉K4，打開K3，推動注射器活塞使液體進入集氣瓶，并將二氧化碳壓入玻璃管內；（3）容納集氣瓶內液體，排除氣體；（4）步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學所用鹽酸適量，而乙組同學所用鹽酸過量．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．