Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行試驗。

請回答下列問題：

（查閱資料）CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發生反應。

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、________。

（2）濾渣a的成分是________；白色沉淀b的成分是________。

（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：________。

（4）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品一定存在的物質是________。

Answer 1

【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名稱也可） BaCO3（填名稱也可） 排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名稱也可）

【解析】

硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉。

（1）過濾需要玻璃棒引流，故過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

（2）樣品加水溶解，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，過濾得到濾渣a，則濾渣a中可能含有硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣，加入足量的稀鹽酸充分反應，濾渣全部溶解，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，硫酸鋇和稀鹽酸不反應，假設1.4g濾渣a均為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應的關系式為，則1g碳酸鈣完全反應生成0.44g二氧化碳，濾渣a的質量大于1g，說明濾渣a中含有氫氧化鎂，故濾渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；濾液中可能含有氫氧化鈉，氯化鋇，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故白色沉淀b的成分是BaCO3。

（3）硫酸鋇和稀鹽酸不反應，故濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉。

（4）樣品加水溶解，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，過濾得到濾渣a，則濾渣a中可能含有硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣，加入足量的稀鹽酸充分反應，濾渣部分溶解，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，硫酸鋇和稀鹽酸不反應，說明樣品中含有硫酸鈉、氯化鋇和碳酸鈣，可能含有氫氧化鈉，濾液通入二氧化碳生成白色沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，說明樣品中含有氫氧化鈉，不能確定是否含有氯化鎂，故若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品一定存在的物質是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。