Question

15．小敏對實驗用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定，取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀，繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象．
（1）滴加的溶液中溶質屬于鹽（選填“鹽”或“堿”）．
（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是2.65克．
（3）廢液中含有的溶質是HCl、CaCl₂（寫化學式）．
（4）圖象中的a點數值是1.1．
（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？

Answer 1

分析 根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．由圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物；滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽；10克碳酸鈉溶液與質量分數的乘積是溶質的質量；圖象中的a點數值是二氧化碳的質量，可以根據碳酸鈉的質量求出；圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量可以根據化學方程式的計算求出．

解答 解：（1）滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：鹽；
（2）溶質的質量=10g×26.5%=2.65g，故答案為：2.65；
（3）由圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學式，故答案為：HCl、CaCl₂；
（4）圖象中的a點數值是二氧化碳的質量，可以根據碳酸鈉的質量求出；設二氧化碳的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
2.65g                                   x
$\frac{106}{2.65g}=\frac{44}{x}$
   x=1.1g      
故答案為：1.1；
（5）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
            106                    100
              y                      5g
  $\frac{106}{y}=\frac{100}{5g}$
  y=5.3g
溶液質量是5.3g÷26.5%=20g
b點質量應標20g+10g=30g
故答案為：30g．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．