Question

8．如圖為以海水為原料制取氫氧化鈉溶液的實驗流程：
（1）由海水得到粗鹽的原理是蒸發結晶．
（2）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發生反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）粗鹽提純實驗的步驟中都要使用的一種玻璃儀器是玻璃棒，其中在過濾時該儀器的作用是引流．
（4）將氯氣通入氫氧化鈉溶液發生的反應是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+X，X的化學式是H₂O，請你寫出氯化鈉的一點其他用途用作調味品．

Answer 1

分析 （1）由海水得到粗鹽的原理是蒸發結晶；
（2）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（3）粗鹽提純實驗的步驟中都要使用的一種玻璃儀器是玻璃棒，其中在過濾時該儀器的作用是引流；
（4）反應前后元素種類不變，原子種類和總個數都不變；
氯化鈉可以用作調味品、制取純堿等．

解答 解：（1）由海水得到粗鹽的原理是蒸發結晶．
故填：蒸發結晶．
（2）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）粗鹽提純實驗的步驟中都要使用的一種玻璃儀器是玻璃棒，其中在過濾時該儀器的作用是引流．
故填：玻璃棒；引流．
（4）由2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+X可知，反應前后鈉原子、氯原子都是2個，反應前氫原子是2個，反應后應該是2個，包含在X中，反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，其中1個包含在X中，X的化學式是H₂O；
氯化鈉可以用作調味品、制取純堿等．
故填：H₂O；用作調味品．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．