【題目】下圖中的圖象與對應變化關系不相符的是（ �。�
A.
向等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸中分別加入足量的鎂片和鋅片
B.
用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液來制取氧氣
C.
向一定量含有雜質的石灰石（雜質與酸不反應）中滴入稀鹽酸
D.
某溫度時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
【答案】D
【解析】
A、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等，鎂的活動性比鋅強，故反應速率快，反應時間短，圖象與對應變化關系相符；
B、用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液來制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，有催化劑的速率速率快，圖象與對應變化關系相符；
C、石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氣體的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，圖象與對應變化關系相符；
D、某溫度時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數逐漸增大，達到到飽和狀態后，溶質質量分數不再發生改變，但原溶液中溶質質量分數不為0，故選項圖象與對應變化關系不相符。
故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗裝置，驗證碳的還原性，對實驗進行分析并回答：
①檢查裝置氣密性的方法是：將導管浸入水中，雙手緊握試管，如果_______，說明裝置氣密性良好。
②當看到澄清的石灰水剛剛出現渾濁時，是否可以確定氧化銅和炭粉已經開始反應? 為什么?_______
③證明碳具有還原性的實驗現象是_______，_______；發生反應的化學方程式 依次是_______，_______。
④結束實驗的操作是：先_______，再_______。
⑤查閱資料獲知，碳與水蒸氣在高溫下反應，生成兩種可燃性氣體，這兩種氣體都能與氧化銅反應，碳與水蒸氣反應的化學方程式是_______。
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【題目】下圖為甲.乙、丙三種物質的溶解度曲線。
（1）20 °C時,三種物質中,溶解度最小的是_____；
（2）20° C時,將40g乙物質加入到50g水中，然后升溫至50°C時，該溶液的溶質質量為_____；
（3）將50°C時等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫至10°C,此時三種溶液中溶質的質量關系為_____；（用“>、=”連接）。
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【題目】如圖所示，A～G是初中化學常見的幾種物質。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互能反應。D可以用作爐具清潔劑，C→F反應過程很復雜，E，B不含相同元素。
試推斷：
（1）B的化學式_____________。
（2）A→D轉化的化學方程式________________。
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【題目】化學小組同學設計實驗，用紅磷燃燒、蠟燭燃燒測定空氣中氧氣含量，比較其實驗結果的差別。實驗時將紅磷、蠟燭點燃后，同時伸入到大小相同的兩個集氣瓶中。
（已知：實驗前K1、K2、K3均關閉）
（1）紅磷燃燒的化學反應方程式為_____。
（2）待反應完畢，裝置冷卻到室溫后，應進行的操作是：先打開K1、K3，一段時間后，再_____。
（3）若某同學實驗時，先將K1、K2打開，再將點燃的紅磷、蠟燭同時伸入兩個集氣瓶中，待反應完畢，裝置冷卻到室溫后，打開止水夾K3，觀察到的現象是_____。
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【題目】鎵(元素符號為Ga)原子的結構示意圖如圖所示：
，則鎵元素屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)元素。在化學反應中鎵原子與鋁原子的性質相似，原因是_______________。寫出氫氧化鎵和稀鹽酸反應的化學方程式______________。
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【題目】燃燒的廣義定義：燃燒是指任何發光發熱的劇烈的反應，不一定要有氧氣參加。按要求完成下列化學方程式。
（1）鎂可以和氧氣燃燒：_____。
（2）鎂與二氧化碳燃燒（已知鎂與二氧化碳燃燒生成氧化鎂和碳）：_____。
（3）鎂與氮氣燃燒，寫出化學反應方程式（鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂其中氮元素顯“﹣3”價）：_____。
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【題目】將一定質量的A、B、C、D四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下:
物質 | A | B | C | D |
反應前質量（g） | 16 | 8 | 10 | 5 |
反應后質量（g） | 待測 | 3 | 25 | 5 |
下列說法中錯誤的是:（ �。�
A.A和B是反應物，D可能是催化劑
B.反應后A物質的質量為6g
C.若A與B的相對分子質量之比為2: 1，則反應中A與B的化學計量數之比為2: 1
D.C物質中元素的種類，一定與A、B兩種物質中元素的種類相同
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【題目】測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質量分數的過程如下，請回答下列問題：
（1）小華同學取50 g黃銅，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g氣體，計算黃銅中銅的質量分數______________（寫出計算過程）。
（2）小婷同學另取50 g黃銅于燒杯中，將600 g稀硫酸分六次加入，測得加入稀硫酸的質量和燒杯中剩余物的質量如下表：
次數 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
加入稀硫酸的質量 / g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
燒杯中剩余物的質量 / g | 149.8 | a | 349.4 | 449.2 | 549.0 | 649.0 |
① 表中a = _____。
② 第六次實驗后所得溶液的溶質是_____（寫化學式）。
③ 畫出加入0～600 g稀硫酸過程中生成H2質量的變化圖，并標注必要的數值_____。
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