Question

【題目】某校化學研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質的有關實驗．

（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容．

①寫出圖中有標號儀器的名a ．

②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是 （填序號，下同）．

③反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是 ．

④實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應選擇的發生裝置是 ．

（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖2），既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．

①當打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是 （填序號）．

a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣

②當打開K2、關閉K1，利用I、Ⅲ裝置可以檢驗生成的二氧化碳，則裝置I中發生反應的化學方程式為 ；若要證明二氧化碳與水發生反應，燒杯中應放入的試劑是 ．

Answer 1

【答案】（1）①長頸漏斗；②B；③過濾；④A；

（2）b；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊試液；

【解析】

試題分析：長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若要證明二氧化碳與水發生反應，燒杯中應放入的試劑是紫色石蕊試液．當打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是：鋅與稀硫酸反應制取氫氣，因為進氣管短，說明收集的氣體密度比空氣小．

解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，二氧化錳不溶于水，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是過濾；實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應該加熱；故答案為：①長頸漏斗；②B；③過濾；④A；

（2）當打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是：鋅與稀硫酸反應制取氫氣，因為進氣管短，說明收集的氣體密度比空氣�。畬嶒炇抑迫�CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；若要證明二氧化碳與水發生反應，燒杯中應放入的試劑是紫色石蕊試液；故答案為：b；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊試液；