【題目】5G通信芯片是用氮化鎵材料制成。氮和鎵(Ga)的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法正確的是
A.氮化鎵的化學式為GaN
B.鎵原子核內有31個中子
C.鎵的相對原子質量是69.72g
D.鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素
【答案】A
【解析】
依據氮和鎵(Ga)的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息，判斷元素的化合價，質子數、中子數、相對原子質量等。
A、氮原子結構最外層電子數為5，反應中易得到3個電子，化合價表現為-3價，鎵原子結構最外層電子數為3，反應中易失去電子，化合價表現為+3價，所以氮化鎵的化學式為GaN，符合題意；
B、根據原子中相對原子質量約等于質子數加中子數，鎵原子核內的中子數為70-31=39，不符合題意；
C、相對原子質量不帶單位，所以鎵的相對原子質量為69.72，而不是69.72g，不符合題意；
D、鎵元素原子結構示意圖核外有四個電子層，所以鎵元素位于第四周期，屬于金屬元素，不符合題意。故選A。
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【題目】如圖是初中化學常見的實驗,請回答下列問題。
（1）A實驗中燒杯乙中的實驗現象是_____，產生這一現象的原因是_____；
（2）B實驗中水的作用是_____；
（3）C實驗中反應的化學方程式為_____；
（5）D實驗中在燃燒匙內盛放的紅磷必須過量的原因是_____。
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【題目】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）�，F取8g石灰石樣品與50g足量的稀鹽酸完全反應后，稱得容器內物質的總質量為55.36g.試回答下列問題：
（1）反應產生二氧化碳的質量為_____.
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？_____
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【題目】氧氣性質比較活潑，能支持燃燒。
(1)如何驗證一瓶無色氣體是氧氣？
_______________________
(2)如圖所示，集氣瓶中分別進行硫粉和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，試回答問題：
實驗前，兩個集氣瓶內都需放入水，②中若不加水，可能的后果是什么？
________________________
寫出①中發生反應的符號表達式。
_______________________
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【題目】如圖中的A~G表示幾種初中化學常見的物質，其中A、B是單質，其他均是氧化物: C為紅色粉末，B、E為黑色粉末；F是常溫下無色液體。圖中“一”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件己略去。
(1)寫出F的化學式________；
(2)若E—D反應中有紅色固體生成，則該反應方程式為:________；
(3)寫出B—G反應的化學方程式為________；該反應的基本反應類型屬于_______。
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【題目】下列對主題知識的歸納，完全正確的是
A | 化學與生活 | B | 化學與工業 |
①區分軟水與硬水:加入等量肥皂水振蕩 ②區分羊毛纖維與合成纖維:灼燒聞氣味 | ①焊接鐵制品前用鹽酸除表面的鐵銹 ②用熟石灰處理含酸超標的污水 | ||
C | 化學符號與其表示意義 | D | 化學與安全 |
①氧化鎂中氧元素的化合價: ②S2-結構示意圖: ③一個鈣離子:Ca2+ | ①加油站內:嚴禁煙火 ②油鍋著火:用水澆滅 ③菜窖取菜:須做燈火實驗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】依據下圖進行實驗（夾持儀器略去）。實驗過程:
①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后，a. b中均無明顯現象;
②熄滅酒精燈，立即改通O2, a中無明顯現象，b中紅磷燃燒。
（1）實驗過程②中，紅磷燃燒的化學方程式為_____。
（2）實驗過程②中，對比a、 b中的實驗現象，可知可燃物燃燒的條件是_____。
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【題目】乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體。
（提出問題）白色固體是什么物質？
（做出猜想）小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：_____；猜想三：Ca（OH）2。
他的依據是_____。
（交流反思）經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_____（用化學方程式表示）。
（進行實驗）
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到_____，證明猜想二不成立。
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，向其中加入_____，有白色沉淀出現，證明猜想三成立。該反應的方程式為：_____。
結論：白色固體是Ca（OH）2。
（拓展應用）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小，難溶于水。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全，你選擇的制取裝置是_____
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【題目】“黃銅”是銅和鋅的合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下。（燒杯質量均為56.5克）
1 | 甲 | 乙 | 丙 |
燒杯+稀鹽酸質量 | 98.0g | 93.0g | 93.0g |
加入黃銅樣品質量 | 10.0g | 12.0g | 10.0g |
充分反應后，燒杯+剩余物質質量 | 107.9g | 104.9g | 102.9g |
請回答下列問題：
（1）_____同學用的稀鹽酸和黃銅樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是_____。
（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數_____（要求寫出計算過程）。
（3）計算鹽酸的質量分數為_____。
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