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我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），反應原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促進了世界制堿技術的發展．下列說法正確的是（　�。�
A、沉淀池中得到的沉淀是NaHCO3，因為該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小B、過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質C、圖中X可能是氨氣D、通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于實驗安全的說法正確的是（　�。�
A、化學實驗室應備有滅火器等防火器材B、過濾時為了加快速度可不斷攪拌C、化學實驗室空間較小，易燃易爆物跟其他物質可混存D、一切能產生有毒氣體的實驗均不要進行

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科目：初中化學 來源： 題型：

“低碳生活，保護環境”已成為社會發展的主題，下述不符合此主題的是（　�。�
A、使用乙醇汽油B、提倡公交出行C、開發利用新能源D、大力發展高耗能產業

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水中離子的分布情況如圖所示，由此得到的結論正確的是（　�。�
A、海水中離子帶的正電荷多負電荷少B、海水是溶液，均一穩定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C、海洋呈藍色，表明將海水蒸發后得到的鹽一定是藍色的固體D、海水的成分是固定不變的

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）從化合物分類看，KCl、CaCl2、MgCl2、NaCl屬于
 
（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）
（2）海水中含量最多的氯化物是
 
，該物質的一種用途是
 
．
（3）從海水中提取的KCl是一種鉀肥，往KCl中添加
 
，混合均勻后成為能同時供給幾種養分的復合肥料．
（4）工業上從海水中提取鎂，生產過程中的部分反應為：氫氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氣態的氯氣（Cl2）．上述兩個反應的化學方程式：
 
，
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應，反應生成的NaHCO3（一種鹽）達到一定濃度時會從溶液中先結晶出來．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解，其中正確的是（　�。�
A、這個反應屬于復分解反應B、NaHCO3一定是難溶于水的物質C、反應后的溶液中存在NH4+D、結晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na+

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科目：初中化學 來源： 題型：

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業生產中，要獲得生產純堿的原料CO2寫出最經濟實用的制取二氧化碳的反應的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業上采用氨堿法生產純堿（NaCO3），主要流程如圖1：

（1）在①?③三個過程中，發生分解反應的是
 
（填序號）．
（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立的“侯氏制堿法“，是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．
①寫出一條P點表示的意義
 
．
②將t2℃時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃，溶液中NH4Cl的質量分數會
 
（填“變大”“變小”“不變”之一）．
③當NH4Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH4Cl，請說明提純的原理：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

保護金屬資源的途徑？（三點）

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