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“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應，反應生成的NaHCO3（一種鹽）達到一定濃度時會從溶液中先結晶出來．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解，其中正確的是（　�。�
A、這個反應屬于復分解反應B、NaHCO3一定是難溶于水的物質C、反應后的溶液中存在NH4+D、結晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na+
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列做法正確的是（　　）
A、圖書館圖書著火時，立刻用液態二氧化碳滅火器來滅火B、廚房液化氣泄漏　引起火災時，就開窗通風換氣C、油井著火時，就設法降低油的著火點D、電器設備失火時，應用水滅火

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于海洋開發利用的說法中不正確的是（　　）
A、海洋是個巨大的資源庫，人們可以無節制的向她索取各種資源B、海水“曬鹽”是利用蒸發結晶的方法從海水中得到食鹽C、海洋本身就是個巨大的水資源庫，如何獲取廉價的淡水對緩解淡水危機意義重大D、海水“制堿”是利用向飽和氨鹽水中通入二氧化碳過濾，加熱過濾后固體得到純堿

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水是種寶貴資源．
①“海水曬鹽”所采用的方法是
 
（填寫編號）．
I．冷卻結晶    II．蒸發結晶   III．過濾
②海上航行缺乏飲用水時可采用如圖裝置獲得淡水．用該裝置將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時后，剩余海水中氯化鈉的質量分數為4%，則收集到的可飲用水為
 
g．
③海水中的硼酸（化學式為H3BO3）可用于玻璃工業，下表為硼酸的部分溶解度數據．
溫度（℃）020406080
溶解度（g/100g水）3591523
Ⅰ． 由表可知，硼酸的溶解度隨著溫度的升高而
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
Ⅱ．60℃時，100g硼酸飽和溶液中含有硼酸
 
g（保留整數）．
Ⅲ．某同學設計如下實驗探究“溫度”及“固體溶質的形態”對溶解速率的影響．
a．上述三個燒杯中，所得溶液濃度的大小關系是
 
（用“①”、“②”、“③”表示）；．b．若要達到實驗目的，需改變實驗①中的一個條件是
 
（從以下選項中選擇）
A．將20℃的水改為80℃B．將水的體積改為50mL  C．將粉末狀固體改為塊狀．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），反應原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促進了世界制堿技術的發展．下列說法正確的是（　　）
A、沉淀池中得到的沉淀是NaHCO3，因為該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小B、過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質C、圖中X可能是氨氣D、通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”，流程簡圖如圖，請回答：
（1）X的化學式是
 
．
（2）②的反應類型是
 
．
（3）過濾需要用到的玻璃儀器是
 
．
（4）寫出濾液的一種用途
 
．
（5）反應①的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

對世界純堿工業做出杰出貢獻的我國科學家是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如圖，據圖回答：（已知：20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7克，氯化銨的溶解度是37.2克） 
（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？
 

（2）寫出流程圖Ⅰ中加入過量Na2CO3發生的化學反應方程式
①
 
②
 

（3）請從酸堿反應的角度分析：在用氨堿法生產純堿過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？
 

（4）工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

生活中常見的下列物質屬于有機高分子化合物的是（　�。�
A、淀粉B、甲烷C、蔗糖D、葡萄糖

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