Question

(11分)某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0 g放入燒杯中，然后將56.0 g溶質質量分數為14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下表：

試求：
(1)該合金中銅的質量分數是__________。
(2)該合金除了銅外，另一種金屬的是什么呢？(寫出過程)
(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

Answer 1

(160.0%
(2)設M金屬單質的相對原子質量為x。
M＋H₂SO₄===MSO₄＋H₂↑
x   98
10．0 g－6.1 g   42.0 g×14.0%
＝
x＝65
該金屬是鋅。
(也可選取第一次或第二次實驗的數據計算)
(3) 解：設第三次所得溶液中ZnSO₄的質量為y，生成H₂的質量為z。
Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑
98  161  2
42．0 g×14.0%  y  z
＝
y＝9.66 g
＝
z＝0.12 g
ZnSO₄溶液中溶質質量分數為
×100%≈21.1%
(也可選取Zn的實驗數據計算)
答：略。解析:
略