Question

【題目】在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。向其中滴加溶質質量分數10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答問題：

(1)寫出發生反應的化學方程式_______________________。

(2)根據已知條件列出求解生成氣體質量(X)的比例式_______________。

(3)當滴加稀鹽酸至圖B點時，燒杯中溶液的溶質名稱是_______________。

(4)當滴加稀鹽酸至圖A點時，得到不飽和溶液，此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數為________________。

(5)若用質量分數36.5%的濃硫酸配制146g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質量最簡比為________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73/44=7.3g/X 氯化鈉 氯化氫 11.7% 20:53

【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應的方程式為. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）由圖可知，加入73g10%的稀鹽酸后碳酸鈉恰好完全反應，設，生成二氧化碳的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

73g10% x

= x=4.4g

（3）當稀鹽酸滴加至B點時，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質有氯化鈉和氯化氫；

（4）設樣品中碳酸鈉的質量為m，生成氯化鈉的質量為n

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117

m 7.3g n

== 得m=10.6g，n=11.7g故樣品中氯化鈉的質量為22.3g-10.6g=11.7g，

反應后溶液中溶質的質量為11.7g+11.7g=23.4g

反應后溶液的總質量為：22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，

反應后溶液中溶質的質量分數為23.4g11.7%

（5）設需要36.5%的濃鹽酸的質量為x，則，x=40g，故加入水的質量為146g-40g =106g，故需要濃鹽酸和水的質量比=40:106=20:53；