Question

【題目】為了測定某銅鋅合金中銅的質量分數，某同學利用該合金與稀鹽酸反應，進行了三次實驗，有關實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）。

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀鹽酸的質量/g	120	160	100
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

（1）分析表格數據可知，合金與所用稀鹽酸的質量比為_____時，合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl 恰好完全反應。

（2）試計算該銅鋅合金中銅的質量分數_____。

Answer 1

【答案】25：100或1：4 74%

【解析】

（1）由于生成氫氣的質量相等，所以金屬和酸質量最小時為恰好完全反應，即25g合金和100g稀鹽酸恰好完全反應生成0.2g氫氣，即合金與所用稀鹽酸的質量比為 1：4時，合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應。
（2）設該銅鋅合金中銅的質量分數為x

x=74%

答：該銅鋅合金中銅的質量分數74%。
故答案為：
（1）1：4；
（2）74%。