Question

5．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．
（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（2）從微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學性質的原因是它們在水溶液中都能解離出H⁺．
（3）在盛有少量氧化銅粉末的試管中加入足量稀硫酸，觀察到的實驗現象是黑色粉末消失，溶液變成藍色，反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（4）寫出把硫酸轉化為鹽酸的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂═2HCl+BaSO₄↓．
（5）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸 49t（H₂SO₄的質量分數為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是7.6t．

Answer 1

分析 （1）根據濃鹽酸具有揮發性進行分析；
（2）根據在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸進行分析；
（3）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；
（4）根據硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸進行分析；
（5）根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，依據硫酸的質量進行計算．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發性，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶；
（2）在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，所以硫酸和鹽酸具有相似化學性質的原因是：它們在水溶液中都能解離出H⁺；
（3）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以觀察到的實驗現象是黑色粉末消失，溶液變成藍色，化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（4）硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═2HCl+BaSO₄↓；
（5）設生成硫酸亞鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
        98        152
    49t×10%    x
    $\frac{98}{49t×10%}$=$\frac{152}{x}$
     x=7.6t．
故答案為：（1）濃鹽酸；
（2）它們在水溶液中都能解離出H⁺；
（3）黑色粉末消失，溶液變成藍色；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（4）H₂SO₄+BaCl₂═2HCl+BaSO₄↓；
（5）7.6．

點評 本題主要考查了酸的化學性質，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．