Question

7．某物質在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（　�。�

• A． 該物質的化學式可能為C₂H₆O
• B． 該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：2
• C． 該物質只含有碳元素和氫元素
• D． 該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1

Answer 1

分析 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以反應前后物質的質量總和相等．根據生成物CO₂和H₂O中C、H元素質量，可以確定可燃物中C、H元素比和原子個數比．

解答 解：根據質量守恒該物質中C、H元素的質量分別為4.4gCO₂中C元素質量和2.7gH₂O中H元素質量．4.4gCO₂中C元素質量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g； 2.7gH₂O中H元素質量=2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
A、可燃物中C、H元素質量比=1.2g：0.3g=4：1，生成物中含有C、H、O三種元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素無法判斷，C₂H₆O中C、H元素質量比為（12×2）：（1×6）=4：1．說法正確；
B、利用原子個數比=$\frac{元素的質量}{相對原子質量}$之比，可求得可燃物中C、H原子個數比=$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3g}{1}$=1：3，說法不正確．
C、生成物中含有C、H、O三種元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此無法判斷，說法不正確；
D、可燃物中C、H元素質量比=1.2g：0.3g=4：1，說法不正確；
故選A．

點評 本題主要考查有關化學式的計算，難度稍大．關鍵是找到確定該物質的元素組成、元素質量和原子個數比的方法．