Question

【題目】實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣。

I、寫出該反應的化學方程式_________。

II、小芳發現,氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:

（提出猜想）除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑。

（完成實驗）按下表進行實驗,并測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好)。

實驗編號	實驗藥品	分解溫度(℃)
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2(質量比1∶1)	350
③	KClO3、CuO(質量比1∶1)	370
④	KClO3、Fe2O3(質量比1∶1)	390

（分析數據、得出結論）

（1）由實驗______與實驗④對比,證明猜想合理；

（2）實驗所用的三種金屬氧化物,催化效果最好的是_________。

（反思）

（1）若要證明Fe2O3是該反應的催化劑,還要驗證它在化學反應前后質量和_________不變；

（2）同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,請設計實驗方案進行驗證：___________。

Answer 1

【答案】 ① MnO2 化學性質 可將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等質量比充分混合，加熱測定分解溫度

【解析】

解：I、氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下迅速分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式：；

[分析數據、得出結論]（1）根據催化劑能改變化學反應的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可，要想證明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理；

（2）分解時所需溫度最低的，催化效果越好，故填MnO2；

[反思]

（1）催化劑是指在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率（既能提高也能降低），而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質，故要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；

（2）要想證明顆粒大小會影響催化效果，可將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等質量比充分混合，加熱測定分解溫度即可。