Question

【題目】某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發生。

已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。

（第一組）選取5種溶液，如圖所示進行實驗。

實驗
現象及結論	試管A和B中無明顯現象，不能確定反應是否發生	（1）試管C中產生_____（填實驗現象）。復分解反應已發生	試管D中_____有產生。復分解反應已發生
解釋		（2）試管C中減少的微粒是_____（填微粒符號）	（3）反應的化學方程式為_____

（第二組）對試管A和B中是否發生反應再探究，如圖所示進行實驗。

實驗
現象及結論	試管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變為紅色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變為無色。復分解反應已發生	試管F中始終無明顯現象，不能確定反應是否發生
解釋	（4）從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質是_____

（第三組）對試管B中是否發生反應繼續探究，如圖所示進行實驗。

實驗
現象及結論	試管G中溶液變紅	（6）向試管H中滴加_____（填“試劑X”的化學式）溶液后，有白色沉淀產生
span>解釋	（5）該實驗的目的是檢驗試管G的溶液中存在_____（填微粒符號）	溶液中有SO42－存在
結論	NaCl溶液與稀硫酸不發生復分解反應

Answer 1

【答案】有氣體生成 生成白色沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氫離子和氫氧根離子生成了水 H+ Ba(NO3)2

【解析】

第一組；試管C中碳酸鈉和稀硫酸反應，生成硫酸鈉二氧化碳和水，現象是有氣體生成，溶液溶質由碳酸鈉變為硫酸鈉，減少的微粒是碳酸根離子，試管D中氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，現象是有白色沉淀生成，故填：有氣體生成；白色沉淀； ；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

第二組：從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成了水，故填：氫離子和氫氧根離子生成了水。

第三組：加入紫色石蕊試液，試管G中溶液變紅，說明G中有氫離子，向試管H中滴加硝酸鋇生成白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，故填：H+；Ba(NO3)2。