Question

【題目】小峰同學查閱了KCl 和KNO3 在不同溫度時的溶解度，并繪制出相應的溶解度曲線。

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KCl	34	37	42.6	45.5	51.1
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

回答下列問題：

（1）圖中表示KCl 溶解度曲線的是__________________（填 a 或 b），若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，提純硝酸鉀可以采取的方法是_____________。

（2）60℃時，將KCl 和KNO3 的飽和溶液同時降溫到 20℃，則所得溶液中溶質的質量分數大小關系是KCl______________KNO3 （填“大于”、“等于“或“小于”）

（3） KCl 和KNO3 在 t℃時具有相同的溶解度（X），則 X 的取值范圍是______________g。

（4）30℃時，將50gKNO3 固體放入 100g 水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為______________（計算結果精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】b 降溫結晶 大于 34-37 31.4%

【解析】

（1）通過分析溶解度表中的數據可知，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以圖中表示KCl溶解度曲線的是b；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀采取的方法是降溫結晶；

（2）氯化鉀和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增加，故60℃時，將KCl和KNO3的飽和溶液同時降溫到20℃，氯化鉀和硝酸鉀還是飽和溶液，20℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以所得溶液中溶質的質量分數大小關系是KCl大于KNO3；

（3） KCl和KNO3在t℃時具有相同的溶解度（m），結合表中數據，則m的取值范圍是34-37g；

（4）30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，所以將50g KNO3固體放入100g水中充分溶解，所得溶液為飽和溶液，溶質的質量分數為×100%=31.4%。