Question

19．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的一種或多種物質組成，小明為了探究其成分，設計并完成了如圖所示的實驗．

根據以上實驗，回答：
（1）請寫出操作①的名稱過濾．
（2）原固體粉末中一定不含有什么物質？硫酸銅．
（3）請寫出生成沉淀A的化學方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鎂和氫氧化鈉反應會生成白色的氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子反應會生成白色的氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鎂和氫氧化鈉反應會生成白色的氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子反應會生成白色的氯化銀沉淀，所以
固體粉末加水溶解，得到無色溶液，白色粉末中一定不含硫酸銅，無色溶液中加入氫氧化鈉生成白色沉淀A，固體粉末中一定含有氯化鎂，無色溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀B，所以B是氯化銀沉淀，氯化鎂中也會提供氯離子，所以不能確定固體粉末中是否含有氯化鈉，題中的現象也不能確定是否含有硝酸鈉，所以
（1）操作①的名稱過濾；
（2）原固體粉末中一定不含硫酸銅；
（3）生成沉淀A的反應是氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答案為：（1）過濾；
（2）硫酸銅；
（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．