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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。

（1）20℃時，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

（2）40℃時，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶質質量分數相同的飽和溶液。

（3）20℃時，燒杯中分別盛有相同質量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質量的對應固體，并升溫至50℃。請在下表寫出燒杯中固體的變化。

燒杯中的溶質

燒杯中固體的變化

甲

_____

乙

固體逐漸減少至全部溶解

丙

_____

【答案】＜ 能 固體逐漸減少，至全部溶解 固體逐漸增加

【解析】

Ⅰ、20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；
Ⅱ、40℃時，乙和丙的溶解度相等，據飽和時質量分數的計算式×100%可知：溶解度相等則溶質的質量分數相等，故可以形成乙和丙溶質質量分數相等的飽和溶液；
Ⅲ、甲和乙的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且20℃至50℃時甲的溶解度變化比乙大，而乙固體能全部溶解，所以升高溫度燒杯中的甲固體也將逐漸減少，至全部溶解；丙的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以升高溫度，丙燒杯中固體的質量將逐漸增加；
故答案為：
Ⅰ、＜；
Ⅱ、能；
Ⅲ、

燒杯中的溶質

燒杯中固體的變化

甲

固體逐漸減少，至全部溶解

乙

固體逐漸減少至全部溶解

丙

固體逐漸增加

練習冊系列答案
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【題目】取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反應，得到5.4g氣體和溶質質量分數為20%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質量為

A．4.8g B．9.6g C．13.6g D．16.8g

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（3）該轉化中可以循環利用的物質是_____（填名稱）。

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反應前

反應后

實驗數據

燒杯和過氧化氫溶液的質量/g

硫酸銅溶液的質量/g

燒杯和燒杯中溶液的質量/g

60

3.3

62.5

（1）生成氧氣的質量為________．

（2）反應后燒杯中溶液溶質的質量分數．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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【題目】“雙吸劑”是常用的食品保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學小組的同學在袋裝食品中發現一包久置的雙吸劑，其標簽如下圖所示。

（提出問題）久置固體的成分是什么？

（收集資料）

（1）查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2。

（2）打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少量紅棕色的塊狀固體。

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。猜想固體中可能含有Fe2O3的依據是_____。

（實驗探究）下表是甲組同學設計并記錄的實驗報告，請你補充完整。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

一、取少量固體加入足量蒸餾水，攪拌溶解

固體部分溶解，并放出大量熱

固體中一定含有_____

二、過濾，取濾液滴加無色酚酞溶液

溶液變紅色

固體中一定含有氫氧化鈣

三、取濾渣加入足量稀鹽酸

固體逐漸消失，產生大量無色氣體，得到淺綠色溶液

固體中一定含有_____，一定不含有Fe2O3

四、將操作三中產生的氣體通入到澄清石灰水中

澄清石灰水變渾濁

固體中一定含有_____

（實驗質疑）乙組同學認為甲組同學第二步操作得出的結論不合理，理由是_____（用化學方程式表示）。甲組同學第三步操作得出“一定不含有Fe2O3”的結論也是錯誤的，理由是_____。

（繼續探究）為驗證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學用磁鐵先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量稀鹽酸，若溶液呈_____色，證明固體中含有Fe2O3，寫出該反應的化學方程式_____。

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(2)實驗③中乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，由此現象可以得出的結論是______________。

(3)滅火的實質是阻斷燃燒的條件，請舉出一個生活中利用“隔離可燃物”防火的實例：________。

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