Question

【題目】“雙吸劑”是常用的食品保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學小組的同學在袋裝食品中發現一包久置的雙吸劑，其標簽如下圖所示。

（提出問題）久置固體的成分是什么？

（收集資料）

（1）查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2。

（2）打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少量紅棕色的塊狀固體。

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。猜想固體中可能含有Fe2O3的依據是_____。

（實驗探究）下表是甲組同學設計并記錄的實驗報告，請你補充完整。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
一、取少量固體加入足量蒸餾水，攪拌溶解	固體部分溶解，并放出大量熱	固體中一定含有_____
二、過濾，取濾液滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	固體中一定含有氫氧化鈣
三、取濾渣加入足量稀鹽酸	固體逐漸消失，產生大量無色氣體，得到淺綠色溶液	固體中一定含有_____，一定不含有Fe2O3
四、將操作三中產生的氣體通入到澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	固體中一定含有_____

（實驗質疑）乙組同學認為甲組同學第二步操作得出的結論不合理，理由是_____（用化學方程式表示）。甲組同學第三步操作得出“一定不含有Fe2O3”的結論也是錯誤的，理由是_____。

（繼續探究）為驗證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學用磁鐵先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量稀鹽酸，若溶液呈_____色，證明固體中含有Fe2O3，寫出該反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】有紅棕色固體（或鐵與氧氣、水反應生成鐵銹的主要成分是氧化鐵） CaO Fe CaCO3 CaO+H2O=Ca（OH）2 氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色 黃 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】

[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．猜想固體中可能含有Fe2O3的依據是有紅棕色固體。
[實驗探究]：操作一中固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；
甲同學的方案操作三中：取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；
操作四中澄清的石灰水變渾濁，說明三中有二氧化碳產生，同時證明了固體中含有碳酸鈣；
[實驗質疑]甲組同學操作二得出的結論也不合理，理由是：氧化鈣與水反應后生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，也能使無色酚酞變紅；反應的方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2。
乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O3”的結論是錯誤的，理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；
[繼續探究]：由于鐵可以被磁鐵吸引，故可以用磁鐵分離出鐵粉；對殘留固體的探究：取殘留固體于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變為黃色，證明固體中一定含有Fe2O3．發生反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案為：
[作出猜想]有紅棕色固體（或鐵與氧氣、水反應生成鐵銹的主要成分是氧化鐵）；
[實驗探究]CaO；Fe；CaCO3；

[實驗質疑]CaO+H2O=Ca（OH）2；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；
[繼續探究]黃，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。