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【題目】如圖A-F都是初中化學常見的物質．圖中的反應條件已略去．已知A常溫下為液體，F是一種難溶性的藍色固體．（資料：難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，反應中各元素化合價不變）．請回答下列問題．

（1）F的化學式為_____．

（2）反應①的基本類型為_____________________；

（3）寫出另一個F能發生的反應方程式_____

【答案】Cu(OH)2 置換反應

【解析】

AF都是初中化學常見的物質，A常溫下為液體，F是一種難溶性的藍色固體，F分解會生成A和E，F是氫氧化銅沉淀，A是水，E是氧化銅，水通電會生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水，氧化銅和氫氣加熱生成水，C是氫氣，B是氧氣，D是銅。

（1）F是一種難溶性的藍色固體，F分解會生成A和E，F是氫氧化銅沉淀，故F的化學式為Cu(OH)2。

（2）反應①是氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，反應符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，故基本類型為置換反應。

（3）氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，故另一個F能發生的反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現有很多不同類別的物質在發生反應時都有鹽生成(其他物質省略)，如圖所示。請回答：

(1) 若鹽是硫酸鉀，則①中發生反應的化學方程式________。

(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現的有_____(填序號)。

(3)若②能夠發生反應，生成物必須有：_______。

(4)圖中⑤處應補充的文字是_______(寫一種，不能與圖中已有信息重復)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）。試計算：

（1）反應生成的二氧化碳的質量為多少？

（2）12g樣品中碳酸鈉的質量為多少？

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學無處不在，請按要求回答問題：

（1）用化學符號或數字填空

①溫度計里的金屬_____，

②亞鐵離子______，

③含氟牙膏中常添加氟化鈉，NaF中F元素的化合價是______。

（2）化肥對農業的高產豐收具有重要的作用，其中鉀肥能增強抗病蟲害和抗倒伏能力，下列化肥屬于鉀肥的是______（填序號）。

A KOH

B KCl

C CO(NH2)2

（3）①下列食物中富含豐富蛋白質的是______（填序號），

A 番茄

B 米飯

C 牛奶

②我們身邊所使用的下列物品屬于無機非金屬材料的是______（填序號）。

A 陶瓷杯

B 塑料袋

C 尼龍繩

（4）工業上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應制得銻和二氧化碳，該反應的化學方程式是______，該反應的基本類型屬于______反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是

A．向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量

B．向一定質量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量

C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量

D．向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數的稀硫酸至過童

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖，下列敘述錯誤的是

A.0~ t1℃之間甲的溶解度比乙小

B.t2℃時，等質量的甲、乙溶液中，溶劑的質量乙一定比甲多

C.t2℃甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量甲一定比乙多

D.t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數為 20% ，則此溫度下甲的溶解度是 25 g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為確定曝露于空氣中的氫氧化鈉固體樣品的成分，實驗小組進行下列探究活動：

（提出問題）固體樣品的成分是什么?

（猜想與假設）秦思：氫氧化鈉

石建：氫氧化鈉和碳酸鈉

單杰：碳酸鈉 石建猜想的依據是____。

（實驗探究）為證明猜想，小組同學進行實驗如下：

（評價與反思）根據實驗A中產生白色沉淀的現象，單杰認為自己的猜想正確。石建對單杰的實驗A及得出結論的可靠性提出質疑，理由是_____。石建在單杰實驗的基礎上繼續實驗B并結合B中溶液顏色的變化，證明自己的猜想正確。單杰對自己實驗存在的問題進行反思與改進，提出在實驗A基礎上若將實驗B中的無色酚酞溶液換成 ________（填一種試劑的名稱），產生白色沉淀，據此現象也可證明石建的猜想正確的實驗設想。

（解釋與結論）秦思進行實驗C，滴加過量稀鹽酸過程中溶液中離子的數目變化如圖D， 據此，得出和石建相同的實驗結論。圖中①表示的是_（填符號），③表示的是_____（填符號）。

（實驗處理）將上述石建和秦思實驗所得的液體混合，溶液仍為紅色，向其中滴加適量的某酸X，產生白色沉淀的質量變化如圖E，產生此現象一定發生反應的化學方程式為____；至溶液恰好變為無色時，實現綠色排放，最終液體中一定含有的離子是_（填符號）。

（歸納總結）經歷上述探究過程，通過歸納，可以總結出：酸、堿、鹽之間發生的復分解反應就是不同陰、陽離子結合成水或沉淀或氣體的過程。通過比較，可以發現：當所加試劑中的一種離子與溶液中可能存在的兩種離子都能結合時，要考慮 _____。在證明溶液中可能存在的離子是否存在時，不能引入與之前加入的離子能結合并_____，才能得出正確的結論。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利`用下列裝置進行O２、CO２的實驗室制法和有關性質的探究。

（1）寫出圖中所標儀器的名稱a. b.

（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體混合物來制取O２，應選用上圖中的 裝置（填字母），其發生反應的化學方程式為 。

（3）①寫出B裝置中產生CO2的化學方程式 。

②某同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，并檢驗 CO2的有關性質。此時觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅，你對這一變化的合理解釋有 （填字母）。

A．產生的CO２直接使石蕊溶液變紅

B．產生的CO２與水反應生成H2CO3使石蕊溶液變紅

C．揮發出的氯化氫溶于水使石蕊溶液變紅

（4）若B中燒杯內盛有含氫氧化鈣0.37 g的石灰水，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質量是多少？(請寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽的主要成分是NaCl, 食鹽中因含有MgCl2而容易潮解，現取40g含MgCl2的食鹽樣品做如下實驗，已知：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl請根據圖中實驗及數據進行計算:

(1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質量比為____。

(2)樣品中氯化鈉的質量分數(寫出計算過程)。

(3)計算溶液B中的氯化鈉的質量分數(寫出計算過程)。

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