Question

2．小明為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，用如圖裝置進行如下實驗：
①取研碎后的石灰石2.5克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量．
②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量．
③整理相關數據如下表，計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

反應前總質量（克）	275.58
反應后總質量（克）	274.70
反應前后質量差（克）	0.88

（1）該實驗中，對裝置中的固態干燥劑的性質有何要求？能吸收水不能吸收二氧化碳．
（2）結合表中數據，計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數．（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，石灰石中的其它成分不與鹽酸反應）
（3）實驗后小明認真反思覺得該實驗測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數比實際值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），理由是反應后有部分二氧化碳殘留在錐形瓶中使測量得到的二氧化碳的質量變小，故計算得到的碳酸
鈣的質量也變�。�

Answer 1

分析 該實驗中，對裝置中的固態干燥劑的要求是：能夠吸收水蒸氣，不能吸收二氧化碳；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）該實驗中，對裝置中的固態干燥劑的要求是：能夠吸收水蒸氣，不能吸收二氧化碳．
故填：能吸收水不能吸收二氧化碳．
（2）設石灰石中碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                    0.88g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$，
x=2g，
該石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{2g}{2.8g}$×100%=80%，
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．
（3）實驗后該實驗測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數比實際值會偏小，理由是：反應后有部分二氧化碳殘留在錐形瓶中使測量得到的二氧化碳的質量變小，故計算得到的碳酸鈣的質量也變�。�
故填：偏小；反應后有部分二氧化碳殘留在錐形瓶中使測量得到的二氧化碳的質量變小，故計算得到的碳酸鈣的質量也變小．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．