Question

【題目】如圖是A,B,C三種固體物質的溶解度曲線．
（1）在t1℃時，A,B,C三種固體物質的溶解度最大的是；
（2）P點的含義是：；
（3）在t2℃時，將20gC物質放入100g水中，充分溶解后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（4）將t1℃的A,B兩種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質質量分數的關系為AB（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）t2℃時，A,B兩種物質的溶解度相同
（3）飽和
（4）＜
【解析】解：（1）t1℃時，A,B,C三種物質的溶解度最大的是B；（2）點P是t1℃時A,B的溶解度的曲線的交點，含義是該溫度下二者的溶解度相等；（3）在t2℃時C的溶解度是15g，所以將20gC物質放入100g水中，充分溶解后最多溶解15g，所得溶液為飽和溶液；（4）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，據飽和時質量分數的計算式 ×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數大，t1℃時B的溶解度大，所以A,B兩種物質的飽和溶液溶質的質量分數A＜B；將t1℃的A,B兩種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，其溶液中溶質、溶劑的質量不變，故所得溶液中溶質質量分數的關系為A小于B； 所以答案是：（1）B； （2）t2℃時，A、B兩種物質的溶解度相同；（3）飽和； （4）＜．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關知識，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和），以及對溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的理解，了解溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．