Question

【題目】排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖。根據圖中所得數據計算：

（1）反應生成的Cu(OH)2的質量為g；
（2）該廢水中硫酸的溶質質量分數；(請寫出計算過程)
（3）廢水中所含硫酸的質量為g；當加入120g氫氧化鈉溶液恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是。(結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）19.6
（2）解：設NaOH溶液的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y。

CuSO4＋	2NaOH=	Cu(OH)2↓＋	Na2SO4
	80	98	142
	x×20%	19.6g	y

＝ ＝ 　x＝80g　y＝28.4g

與硫酸反應的NaOH的質量為(120g－80g)×20%＝8g。

設500g該廢水中H2SO4的質量為z，生成硫酸鈉的質量為m。

H2SO4＋	2NaOH=	Na2SO4＋2H2O
98	80	142
z	8g	m

＝ ＝ 　z＝9.8g　m＝14.2g

該廢水中硫酸的溶質質量分數： ×100%＝1.96%。

答：該廢水中硫酸的溶質質量分數為1.96%

（3）9.,7.1%
【解析】通過觀察圖可以產生沉淀氫氧化銅質量，再根據氫氧化銅的質量通過化學方程式的計算即可算出。
故答案為：19.6；
；9；7.1%。

本題主要考察質量守恒定律和依據化學方程式的計算。在化學變化中，參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比；溶質質量分數等于溶質質量與溶液質量的比值，溶液質量等于溶質質量+溶劑質量。