Question

【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究.

（猜想）

I.CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ.CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變；

Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后_____。

（實驗）用天平稱量0.2gCuO，取5ml 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③的現象	步驟⑥的結果	步驟⑦的現象	結論
帶火星的木條復燃	_____	_____	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是_____，步驟⑦的目的是：_____。

（3）步驟⑥用到的主要實驗儀器是_____。

（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2反應的符號表達式_____。

Answer 1

【答案】質量和化學性質不變 0.2g 產生大量氣泡，帶火星木條復燃 對比實驗，比較過氧化氫在有無氧化銅的情況下的分解速率 驗證氧化銅反應前后的化學性質是否改變 托盤天平 H2O2H2O+O2

【解析】

解：[猜想]Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變，所以猜想為：CuO是催化劑，反應前后質量和化學性質不變；

（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃；

（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比，才能得出科學合理的結論：

步驟①的目的是：對比實驗，比較過氧化氫在有無氧化銅的情況下的分解速率；

步驟⑦的目的是：驗證氧化銅反應前后的化學性質是否改變；

（3）稱量用到的主要實驗儀器是托盤天平；

（4）雙氧水反應生成水和氧氣，過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的反應的符號表達式為H2O2H2O+O2。