Question

【題目】一天，老師給了小粱一包含有氯化鈉雜質的氯化鈣粉末，讓他探究氯化鈣的質量分數，小粱進行了如下探究：稱取該粉末6.7g．把它完全溶于88.3g水中，然后向所得溶液中滴加質量分數為l0.6%的碳酸鈉溶液，反應完全后，得到5g沉淀，請按要求回答問題：
（1）所加碳酸鈉溶液質量（橫坐標）與產生沉淀質量（縱坐標）的關系圖是（填序號）
（2）這包混合物粉末中氯化鈣的質量分數是 ． （精確到0.1%）
（3）當混合物中氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）82.8%
（3）解：恰好完全反應時所需碳酸鈉溶液的質量： =50g

反應后溶質的質量：6.7﹣5.55g+5.85g=7g；

反應后溶液的質量：6.7g+88.3g+50g﹣5g=140g；

則反應后溶液的質量分數： ×100%=5%

答：當混合物中氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是5%

【解析】解：（1）設產生5g沉淀時，參加反應的碳酸鈉的質量為w，

CaCl2+	Na2CO3=2NaCl+	CaCO3↓
	106	100
	w	5g

= ，
解得：w=5.3g；
則需要碳酸鈉溶液的質量為 =50g；
同理當產生3g沉淀時需要碳酸鈉溶液的質量為 =30g；
故B符合題意．
所以答案是：B．（2）設氯化鈣粉末中氯化鈣的質量是x，氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應時，參加反應的碳酸鈉的質量是y，生成氯化鈉的質量為z

CaCl2+	Na2CO3=2NaCl+	CaCO3↓
111	106 117	100
x	Y z	5g

解得 x=5.55g y=5.3g z=5.85g
則這包混合物粉末中氯化鈣的質量分數 ×100%=82.8%；
所以答案是：82.8%．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．