Question

【題目】某化學興趣小組對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ.將3.0gKClO3與MnO2均勻混合加熱

Ⅱ.將 xgKClO3與CuO均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。

I中反應表達式是_____；Ⅱ中x的值應為______。

（2）乙探究了影響過氧化氫分解速率的某種因素。實驗數據記錄如下：

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

測量O2體積的裝置是圖甲中的________（填序號）。

實驗結論：在相同條件下，______，過氧化氫分解得越快。丙用圖乙裝置進行實驗，通過比較_______也能達到實驗目的。丁將盛有適量10%的過氧化氫溶液的試管加熱，產生氣泡明顯增多。

實驗結論：在相同條件下，_______，過氧化氫分解得越快。

Answer 1

【答案】（文字表示式也可） 3.0 CD 過氧化氫洛液的濃度越大 相同時間，天平讀數差值大小（無“差值”不給分） 溫度越高

【解析】

（1）I中氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣同時生成氯化鉀，反應表達式：；控制相同變量，則Ⅱ中x的值應該與I中氯酸鉀的質量相等，x=3.0g；

（2）圖C和D的集氣瓶中，與量筒連接的玻璃導管，都伸入到了集氣瓶底部，可以用排水法測量O2體積，故選：CD；

實驗結論：由圖表信息可知，在相同條件下，過氧化氫濃度越大，過氧化氫分解得越快。丙用圖乙裝置進行實驗，通過比較相同時間，天平讀數差值大小也能達到實驗目的，丁將盛有適量10%的過氧化氫溶液的試管加熱，產生氣泡明顯增多。

實驗結論：在相同條件下，加熱后產生氣泡明顯增多，說明溫度越高，過氧化氫分解得越快。