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【題目】下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖示，請根據溶解度曲線圖示按要求回答下列問題:

①在t1°C時， 三種物質中溶解能力最強的物質是__________________。

②若A中含少量的B,提純A的方法是__________________。

③將t3°C等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，從溶液里析出較多溶質的是__________________。

④t2°C時，將50克A加入100克水，充分溶解后所得溶液中溶質的質量分數是____________。

【答案】B 降溫結晶 A 20%

【解析】

①在t1°C時， 三種物質中溶解能力最強的物質是B。故填：B；

②A的溶解度受溫度影響較大，若A中含少量的B,提純A的方法是降溫結晶。故填：降溫結晶；

③A的溶解度受溫度影響最大，將t3°C等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，從溶液里析出較多溶質的是A。故填：A；

④t2°C時，A的溶解度是25g，將50克A加入100克水，只能溶解25gA，充分溶解后所得溶液中溶質的質量分數是：。故填：20%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是（　�。�

A.t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等

B.甲的溶解度受溫度的影響最大

C.要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法

D.t2℃時，往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到190g甲的溶液。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進行實驗。在2種打磨后的金屬片上滴加不同的溶液，金屬x上僅③處有現象，金屬y上僅⑤處無明顯現象。


（1）x、y、鐵、銀4種金屬的金屬活動性由強至弱依次為______。

（2）寫出常見金屬x與硝酸銀溶液反應的化學方程式是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答問題。


（1）寫出儀器①的名稱_______。

（2）用向上排空氣法收集到的氣體，檢驗是否為氧氣的操作是_____________。

（3）通常狀態下，HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水形成鹽酸。用如圖所示裝置收集一瓶干燥的HCl，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：氣體→_____→_____→_____→_____→e（填字母）。

（4）G裝置燒杯中的水改成氫氧化鈉溶液可吸收污染物五氧化二磷，生成磷酸鈉（Na3PO4）和水，反應的化學方程式為_______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合如圖所示實驗裝置，回答下列問題。


(1)請寫出儀器的名稱：a_______ b________

(2)用B、D裝置制取并收集氧氣，反應方程式為_____；裝置E收集氧氣時，當觀察到______時說明已經收滿氧氣;

(3)若要收集一瓶氧氣，供“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗使用，最好用D裝置收集。 理由是_____、_______(寫出2點)。

(4)實驗室用裝置C制取二氧化碳，與裝置B相比，其優點為______，如用E裝置收集二氧化碳，氣體由導管______(填c或d)通入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．a1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，均有固體析出

C．a2℃時，M點對應的甲溶液不飽和

D．a2℃時，乙飽和溶液的質量分數為20%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】抗擊新冠病毒肺炎的疫情中，各種消毒用品起了重要作用。酒精、雙氧水和含氯消毒劑等都是常用的消殺劑。

（1）84 消毒液是常見的家用含氯消毒劑，其有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其中氯元素的化合價為 _____。

（2）75%醫用酒精溶液中溶劑是 _____。

（3）關于酒精的說法正確的是 _____。

A 加熱蒸發水分提高酒精濃度

B 碘溶于酒精制成碘酒消毒

C 廚房里噴灑酒精進行空氣消毒

（4）配制 100 克 75%的酒精溶液，需 _____克 95%的工業酒精（保留到小數點后一位）。

（5）雙氧水能消毒殺菌是因其具有強氧化性。寫出雙氧水分解的化學方程式 ______。

（6）自來水廠通常用氯氣對水進行消毒殺菌，發生如下反應：Cl2+H2O=HClO+ _______（在橫線上填合適的化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質量與反應就溶液中剩余固體質量的關系如圖所示．

（1）m(剩余固體)＞6.4g時，剩余固體的成分是______________（填化學式），此剩余固體加入鹽酸，發生反應的化學方程式為______________．

（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為______________g．

（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用如圖 1 裝置進行實驗時發現：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐 漸澄清。

（1）寫出 B 裝置中飽和石灰水變渾濁的化學方程式____________。

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查閱文獻）①碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫 鈉等）；

②AgCl 不溶于稀硝酸。

（提出假設）

假設 1：揮發出的 HCl 使渾濁變澄清；

假設 2：CO2 過量，使碳酸鈣沉淀轉化為可溶性的碳酸氫鈣。

（設計實驗）為檢驗并除去 CO2 中的 HCl，小華在圖 1 中 A、B 裝置之間增加圖 2 裝置，請 選擇合適試劑依次注入裝置 C、D 中，你的選擇是____________（填字母）。

A.AgNO3 溶液飽和 NaHCO3溶液 B.飽和 NaHCO3溶液 AgNO3 溶液

（實驗現象）飽和石灰水渾濁后，繼續通入經除雜處理的 CO2，沉淀完全溶解最終完全澄清。

（得出結論）由于 CO2過量，碳酸鈣沉淀轉化為可溶性的碳酸氫鈣，所以飽和石灰水先渾 濁后澄清。

（實驗拓展一）足量 CO2 與 NaOH 溶液的反應情況探究

已知 20℃時部分物質的溶解度數據。

（3）20℃時向一定質量溶質質量分數為 10％的氫氧化鈉溶液中持續通入 CO2 直至過量，先生成 Na2CO3，再轉化為 NaHCO3，總的反應方程式為 CO2+NaOH = NaHCO3，觀察到 有白色沉淀生成，根據溶解度數據判斷，該白色沉淀是____________ (填名稱)

（4）根據化學方程式 CO2+NaOH = NaHCO3 計算：理論上吸收 4.4g CO2，需溶質質量分數 為 10％的氫氧化鈉溶液的質量至少為多少克? (寫出完整計算過程)____________

（5）同學們為了完成上述實驗，需要將實驗室現有的 50g 溶質質量分數為 40％的 NaOH 溶液配制成該溶質質量分數為10％的 NaOH 溶液，稀釋過程中，需要用量筒取水____________ mL(水的密度可看作為 1g/cm3)。

（實驗拓展二）CO2性質的再探究 二氧化碳的用途之一是滅火，但當鈉燃燒時，二氧化碳不僅不能滅火，反而會使燃燒更加劇烈。

（查閱資料）鈉燃燒會生成過氧化鈉(Na2O2)，過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與二氧 化碳或水都能發生反應。

（提出問題）為什么燃燒會更加劇烈?二氧化碳和過氧化鈉反應生成了什么物質?

（實驗探究）將上述二氧化碳發生裝置與圖 3 相連接，過一段時間后，G 燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復燃。

（實驗分析）裝置 F 的作用是____________。G燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁的原因是______。

（實驗結論）二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣能使燃燒更加劇烈。結合所學知識得出CO2與 Na2O2 反應的生成物為____________ (填字母)

a.Na2O 和 O2 b.NaOH 和 O2 c.Na2CO3 和 O2 d. NaHCO3 和 O2

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