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小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了如下兩個實驗。請分析實驗，完成填空。

（1）試管①中觀察到的現象是：鋁絲表面附著一層固體，溶液顏色變淺。
（2）試管②中發生了化學反應，現象明顯，該反應的化學方程式是                     。
（3）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是                 。
（4分）⑴紅色；⑵Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag；⑶Al、Cu、Ag（或鋁、銅、銀）
（1）鋁金屬活動性比銅強，所以鋁能置換出硫酸銅中的銅，銅是紫紅色固體，硫酸鋁的溶液無色。
（2）根據銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀書寫。
（3）根據鋁能置換硫酸銅中的銅可以得出鋁比銅活潑，銅能置換硝酸銀中的銀什么銅比銀活潑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究學習小組對“NaOH溶液與稀H2SO4溶液是否恰好反應”進行實驗探究．

（1）如圖是類似教材所示酸與堿反應的實驗過程．
①圖中儀器A的名稱是　           　．
②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞試液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷　     　，使溶液混合均勻，直至溶液的顏色由紅色恰好變成　    　色為止，表明兩者發生了反應，該反應的化學方程式為　                             　．
（2）為探究上述酸堿反應后，硫酸是否過量．設計了如下兩種方法：
方法①：取少量反應的溶液，用pH試紙檢驗，測得pH＜7，表明硫酸過量．
方法②：取少量反應的溶液，向其中滴加適量的BaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀產生，表明硫酸過量．
上述兩種方法中，你認為正確的是方法　  　（選填“①”或“②”）．請用文字說明另一種方法不合理的原因　                                                       ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。
（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的_________。
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是____________________（用化學方程式表示）。
（3）小明在學習金屬的化學性質時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）：

①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是_____________________；
②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是__________________。
此探究實驗的目的是________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

用 Y形管或 Y 形導管完成以下實驗。

（1）圖9中Y形管左側管中加入無色酚酞試液，右側管中加入濃氨水，一段時間后，可觀察到的現象：________________________，用分子的觀點解釋這一現象：________________________。
（2）圖10 中 Y 形導管平放于桌面，實驗中可觀察到的現象；________________________，用化學方程式解釋結論：________________________；若把Y形導管固定在鐵架臺上（如圖 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到 b 管中試紙變色比a 管明顯，原因：________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應。
（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有              生成。
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請填寫下表：
實驗操作
測定結果
白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是                                                                   
                                                                   
pH＞7
 
 
CaCl2
 
實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。
某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶。請回答：
部分物質的溶解性表（室溫）
 
OH－
Cl－
SO
CO
H＋
 
溶、揮
溶
溶、揮
Ba2＋
溶
溶
不溶
不溶
Ca2＋
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2＋
不溶
溶
溶
微溶
 
①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。
（4）LiOH和NaOH的化學性質相似�！吧裰邸憋w船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請計算：用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學小組的同學探究二氧化碳氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：

（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是           。
（2）步驟②中的操作是         ，其目的是           。
（3）步驟④中發生反應的化學方程式為              。
（4）本實驗的結論是              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。
實驗內容
實驗現象
分析與結論

醋酸晶體試管內  （1），醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。
酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字
（2）（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙炭化。
即使是同種酸，由于（3） 不同，它們的性質不完全相同。

兩試管中均產生（4）
不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有 （5）（填元素符號）。

E試管中產生 （6） ，
F試管中無明顯現象。
不同的酸根會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。
清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：
Ⅰ.廢液缸中產生氣體的化學方程式為 （7） 。
Ⅱ. 廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有 （8） （填化學式）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

閱讀下列材料，完成下列探究：
珍珠約含92%的CaCO3、4%的蛋白質（氨基酸）以及水等其他物質。以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等醫用價值。央視《每周質量報告》曾揭露現今市場上存在大量以蚌殼粉冒充的珍珠粉（用氫氧化鈉溶液去除蚌殼表面的有機物，用雙氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）。某研究性學習小組對本地的一種市售珍珠粉進行了以下探究。
探究一：該珍珠粉的主要成分
序號
實驗內容
實驗現象
實驗結論
①
取少量樣品于燒杯中，滴加稀鹽酸
有大量氣泡生成
    本格不填
②
用鉑絲蘸取①中溶液，在酒精燈上灼燒
火焰為磚紅色
溶液中含有鈣離子
③
另取少量樣品于燒杯中，加水充分溶解，滴加   
無藍色出現
樣品中不含有淀粉
④
另取少量樣品于燒杯中，加水溶解，靜置、過濾，在濾液中加入適量濃硝酸，加熱至沸
__     
樣品中含蛋白粉
（氨基酸）
（1）小名認為根據實驗①、②可以推斷樣品中一定含有碳酸鈣，小星不同意其觀點。為了確認樣品中含有碳酸鈣，他需要補充完成的實驗是（寫出實驗方法與現象）：       ；
（2）根據上述實驗，可以判斷該珍珠粉為   （填“真”或“假”）。
探究二：該珍珠粉中碳酸鈣含量的測定
【方法1】小王用右圖1所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量。實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性：按圖連接裝好置后，將注射器活塞（不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度1mL處向上拉至刻度20mL處， （填操作和現象），則氣密性良好。
（2）在錐形瓶內裝入0.4g上述珍珠粉樣品，注射器內吸入12mL的稀鹽酸，再次連接裝置。
（3）用力向錐形瓶內注入所有稀鹽酸，并晃動錐形瓶。當沒有氣泡產生后，記錄注射器刻度為92mL。
（4）數據處理：該實驗過程中產生CO2的體積為   mL，再根據CO2的密度（約2g/L）計算出其質量，計算出碳酸鈣的質量，從而計算該珍珠粉中碳酸鈣的含量。
【方法2】同組的小明同學另外設計了一套裝置，如右圖2。實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性；
（2）在右圖Y形裝置左管內裝入1.1g上述珍珠粉樣品，右管內倒入一定量的稀鹽酸，針筒（規格為250mL）活塞推到底部，再次連接裝置。
（3）設法使左右兩管內的藥品混合，反應結束后讀取針筒讀數為220mL。
（4）數據處理：請計算該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留小數點后1位。4分）
           
【實驗反思】
（1）考慮針筒的因素，上述兩個實驗方案對珍珠粉的用量多少必須作要求嗎？為什么？
       。
（2）【方法2】中第（3）步如何實現兩種藥品的混合？   。
（3）小明設計的裝置與小王比，有何優點？   （寫出1點即可）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究。該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成，其他成分遇到鹽酸時無氣體生成�，F利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。請回答下列問題。

（1）裝置A中牙膏樣品放置在   （填儀器名稱）中，鹽酸放置在裝置  （填儀器名稱）中，A中至少發生    （填數字）個反應，寫出其中一個反應的化學方程式       。
（2）若測定值比實際值小，可能的原因有        。（填字母）
a．裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中      b．裝置A中CO2未完全進入裝置B
c．CO2氣流速度太快導致Ba(OH)2未完全吸收   d．鹽酸未滴加過量
（3）為減少誤差，現采取以下一些措施：
①在A、B之間增加一個裝有  （填化學式）溶液的洗氣瓶，它的作用是    _；
②將裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，可以提高   ；
③在裝置B的后面再增加一個裝有 （填藥品名稱或化學式）固體的干燥管，目的是 。
（4）準確稱取三份各16.00 g的樣品，進行測定，測得BaCO3質量分別為3.96 g、3.92 g、3.94 g。請計算樣品中碳酸鈣的質量分數。     。（寫出計算過程，4分）
（5）某同學利用上述方法測定牙膏中鈣元素的質量分數。小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍有可能偏小，理由是    。

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同步練習冊答案
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