Question

【題目】如圖是三種物質的溶解度曲線，則

（1）當t2℃＜t℃＜t3℃時，三種物質的溶解度大小順序為
（2）將t3℃時，等質量的三種物質飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是
（3）在t2℃時，用50g水配制A的飽和溶液，用100g水配制C的飽和溶液，兩種溶液中溶質的質量分數大小關系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B＞A＞C
（2）A
（3）相等
【解析】解：（1）當t2℃＜t℃＜t3℃時，三種物質的溶解度大小順序為B＞A＞C．
故填：B＞A＞C．（2）C物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此降溫時不析出晶體；由t3℃時降溫到t1℃時，A物質的溶解度差大于B物質的溶解度差，因此t3℃時，等質量的三種物質飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是A物質．
故填：A．（3）因為t2℃時，A和C的溶解度相等，又都是該溫度下的飽和溶液，所以兩種溶液中溶質的質量分數相等．
故填：相等．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．