【題目】工業上使用一種國產低溫催化劑生產氫氣的反應過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A.反應前后原子個數不變
B.該反應前后共有 3 種氧化物
C.該反應有兩種物質生成
D.參加反應的
與
分子個數比為 2:1
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【題目】如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據題目要求，回答下列問題：
（1）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）制取氧氣。小明同學要制取并收集一瓶干燥、純凈的氧氣，則所選儀器的連接順序為_____（填寫儀器序號字母），制備氧氣時，所發生反應的化學方程式是_____。
（2）以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體。（提示：揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①小華同學要制取并收集干燥，純凈的二氧化碳氣體，則所選僅器的連接順序為A→F→B-C其中收集二氧化碳選用裝置C而不用裝置D的原因是：_____。
②反應過程中，裝置A中可觀察到的明顯現象為_____，所發生反應的化學方程式是_____。
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【題目】實驗室里現有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀硫酸和稀鹽酸，以及下列儀器：
（1）利用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是_____（填序號），反應的化學方程式是__________
（2）若利用上述儀器和藥品制取氧氣還需補充的一種儀器是______（填儀器名稱），需選擇的儀器是_________（填序號）該反應的化學方程式為__________
（3）確定氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和__________
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【題目】中國科學家屠呦呦提取出抗瘧特效藥青蒿素，從而獲得了塔貝爾生理學或醫學獎，已知青蒿素的化學式為C15H22O5，請回答：
（1）青蒿素的相對分子質量為_________________。
（2）青蒿素中碳、氫兩種元素的原子個數比為_____________________。
（3）計算出青蒿素中氧元素的質量分數_____________？（結果保留一位小數）（寫出計算過程）
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質均由非金屬元素組成。其中D、F是組成元素相同的氣體，B為人體中含量最多的物質。它們的轉化關系如圖，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，“—”表示兩種物質之間可以發生反應（反應條件與其他物質均已略去）。請回答下列問題：
（1）寫出B的化學式：_____；物質C的用途是_____；
（2）寫出D→F的化學方程式：_____；
（3）從上述轉化關系中，寫出一個屬于分解反應的化學方程式：_____。
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【題目】“彩漂”是一種家用清潔劑，其有效成分為過氧化氫（H2O2），功能是漂洗衣物，使顏色更亮麗。
（1）在盛有少量“彩漂”液體的試管中，加入少量二氧化錳，有氣泡產生，其反應 的化學方程式為_____。
（2）過氧化氫（H2O2）和過氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價是_____，試寫出 過氧化鈣的化學式為_____。
（3）蒽醌法是工業生產過氧化氫的主要方法。主要流程如下：
①蒽醌，化學式是 C14H8O2，其中碳、氧元素的質量比為_____。
②氫化釜中發生的變化屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”），反應生成過氧化氫的設備為_____（填序號）。
A 氫化釜 B 氧化釜 C 分離塔
③工業流程中可循環利用的物質是_____。
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【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示．則有關說法中不正確的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是這個反應的催化劑
C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8: 1
D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
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【題目】工業純堿中常含有食鹽（主要成份為Na2CO3其余為NaCl）。為了測定一批純堿中Na2CO3的質量分數，進行了以下分析實驗：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不產生氣泡為止。有關數據如下表所示。
物質 | 樣品質量 | 水的質量 | 消耗稀鹽酸質量 | 反應后溶液質量 |
質量（g） | 25 | 100 | 83.8 | 200 |
計算：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（結果保留至0.1%）________；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數（結果保留至0.1%）________。
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【題目】維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力。下列關于維生素C的說法中不正確的是
A. 維生素C中C、H、O三種元素的質量比為9:1：12
B. 1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
C. 維生素C的相對分子質量為174
D. 維生素C中氫元素的質量分數為4.5%
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