Question

【題目】工業純堿中常含有食鹽（主要成份為Na2CO3其余為NaCl）。為了測定一批純堿中Na2CO3的質量分數，進行了以下分析實驗：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不產生氣泡為止。有關數據如下表所示。

物質	樣品質量	水的質量	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	25	100	83.8	200

計算：

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（結果保留至0.1%）________；

（2）反應后溶液中溶質的質量分數（結果保留至0.1%）________。

Answer 1

【答案】84.8% 13.6%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，反應生成的二氧化碳質量=25g+100g+83.8g-200g=8.8g。

設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，同時生成氯化鈉的質量為y。

x=21.2g；

y=23.4g；

原固體混合物中碳酸鈉的質量分數=；

（2）反應后溶液中溶質的質量分數=。