Question

10．在一個密閉容器內有化合物X、氧氣、二氧化碳、水，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	化合物X	二氧化碳	氧氣	水
反應前質量（g）	25	3	51	4
反應后質量（g）	m	47	3	31

由上表可知，m的值是2 g；下列說法正確的是CD．
A．密閉容器內發生的基本反應類型為置換反應
B．化合物X中只含有C、H兩種元素
C．化合物X中一定含C、H、O三種元素
D．密閉容器內生成物為二氧化碳和水．

Answer 1

分析 根據表中的數據，對比反應前后物質質量的變化，反應前后質量增加了，該物質就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應前后質量減少了，該物質就是反應物，減少了多少，參加反應的就是多少，質量不變是催化劑．

解答 解：由表中的數據可知，氧氣反應后少了51-3=48g，說明反應了48g；二氧化碳多了47-3=44g，說明生成了44g二氧化碳；水蒸氣多了31-4=27g，說明生成了27g水；根據質量守恒定律，X屬于反應物，并且反應了27+44-48=23g，所以m值為25-23=2，算出二氧化碳中碳元素的質量為44g×$\frac{12}{44}$=12g，水中氫元素的質量為27g×$\frac{1×2}{18}$=3g，又因為二氧化碳中碳元素的質量、水中氫元素的質量都是由X中出來的，而12g+3g=15g＜23g，所以M中有氧元素．所以，化合物X中一定含C、H、O三種元素；
A．由分析可知，生成物是二氧化碳和水，故密閉容器內發生的基本反應類型不屬于置換反應；錯誤；
B．由分析可知，化合物X中一定含C、H、O三種元素；錯誤；
C．化合物X中一定含C、H、O三種元素；正確；
D．密閉容器內生成物為二氧化碳和水．正確；
答案：2；CD．

點評 本題解題的關鍵是利用比較的方法，根據圖表中的數據先判斷出反應物是誰，生成物是誰，分別反應了多少？生成了多少？再根據質量守恒定律進行推算．