【題目】下列制取、收集并檢驗CO2的有關實驗操作中錯誤的是
A. 甲圖中推動注射器時，長頸漏斗下端冒氣泡，說明氣密性良好
B. 乙圖中長頸漏斗下端要伸入液面下，是為了防止氣體逸出
C. 丙圖裝置中植物油的作用是為了防止二氧化碳氣體溶于水
D. 丁圖中為了檢驗CO2，滴入的試劑為澄清石灰水
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。某化學興趣小組為檢驗半水煤氣的某些成分，設計的實驗方案如下圖所示。
查閱資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A瓶中產生白色沉淀，證明半水煤氣中含有_____，反應的化學方程式是____。
（2）B裝置的作用是____。C裝置的硬質玻璃管中發生置換反應的化學方程式是____。
（3）證明半水煤氣中含有H2的現象是_____。
（4）證明半水煤氣中含有CO的現象是____。
（5）測定半水煤氣中H2、CO質量的實驗方案如下：
若步驟Ⅳ中濃硫酸質量增加ag，步驟Ⅴ的KOH溶液質量增加bg，則半水煤氣中H2與CO的質量比為______（用含字母a、b的代數式表示）。
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【題目】化學家在環境問題上提出的最新構想是變廢為寶，資源循環利用。例如將燃料進行如下循環：
，這樣既可解決能源問題，又能消除污染。上述構想中兩個轉化過程的變化為
A. （1）為物理變化，（2）為化學變化 B. 均為化學變化
C. （1）為化學變化，（2）為物理變化 D. 均為物理變化
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【題目】長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質量分數，已知25g水垢與盛有過量的稀鹽酸的燒杯共重100g，在電子稱上混合后連續稱其質量，4分鐘內每一分鐘讀一次數．結果如下表，試回答下列問題：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
質量/g | 100g | 95g | 92g | 91.2g | 91.2g |
（1）反應生成的二氧化碳的質量是多少？
（2）該水垢中CaCO3的質量分數是多少？
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【題目】（探究活動一）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲同學設計如表對比實驗：
氯酸鉀的質量 | 催化劑的種類 | MnO2的質量 | 反應條件 | 收集45.0mL O2所需的時間（S） | |
Ⅰ | 3.0g | MnO2 | 1.0g | 混合加熱 | 21 |
Ⅱ | xg | CuO | 1.0g | 混合加熱 | 48 |
（1）表Ⅱ中x的值應為________ ；通過分析上表數據，可以得出的實驗結論是：在相同的條件下，KCLO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率_______ （選填“快”或“慢”）
（探究活動二）為探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響，乙同學設計以下實驗：
[進行實驗]
室溫下，選用50.0g不同溶質質量分數的雙氧水（1%、2%和4%）分別與0.1g二氧化錳進行實驗（如圖1，固定夾持儀器略去）．
（2）MnO2在H2O2分解前后其質量和__________沒有發生改變。
（3）按下圖裝置圖1進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體做法是關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后______________ 則證明該裝置氣密性良好。
[數據處理]
（4）乙同學進行實驗后，獲得的相關實驗數據記錄如表所示：
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 溫度 | 相同時間（10S）內產生O2體積（mL） | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 20℃ | 9 |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 20℃ | 16 |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 20℃ | 31 |
①本實驗中，測量O2體積的裝置也可以選用如圖2的哪套裝置來代替_____（填編號）。
②分析上表數據，可以得出不同濃度的雙氧水對過氧化氫分解速率影響的結論是：____________。
[拓展延伸]
（5）丙同學認為用圖3裝置進行實驗，通過比較__________ 也能探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響。
（6）暖寶寶中的發熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量（裝置見如圖,集氣瓶中原有37mL的水）．以下對此改進實驗的敘述，試計算此實驗測出氧氣的體積分數約是______？
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【題目】如圖是初中化學常見氣體的發生裝置，根據要求回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣所選用的發生裝置是________（填字母），該反應的文字表達式為___________，組裝好儀器后進行的必要操作是_______。
（2）可用E裝置收集氧氣，由此推測氧氣具有的性質是_______，實驗結束后發現收集的氧氣不純，可能的原因是_______（填字母）。
A 藥品的量太少 B 實驗前將集氣瓶中裝滿水
C 導管口開始有氣泡冒出就收集 D 實驗結束時未將導管移出水面就熄滅酒精燈
（3）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，① 原理為___（用文字表達式表示），② 收集二氧化碳氣體的常用方法是______，③ 證明二氧化碳已集滿的方法是_______。④ 用F裝置測量生成二氧化碳的體積，若實驗前試劑瓶中未裝滿水，則對測量結果________（填“有”或“無”）影響。
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【題目】物質發生化學變化時，除了生成新物質外，還經常伴隨有發光、發熱、變色、產生沉淀、生成氣體等現象。根據這些現象，有助于判斷是否發生了化學變化。而在進行化學實驗時要求我們仔細觀察實驗現象，并實事求是地記錄實驗現象。下面請大家將觀察到的實驗現象記錄在實驗報告上。
實驗一：把稀鹽酸滴在大理石上
取一支試管，放入少量大理石碎塊，逐滴滴入稀鹽酸，觀察到現象為______________。
實驗二：鎂帶燃燒
取一小段鎂帶，用砂紙擦亮，再用坩堝鉗夾住，放在酒精燈火焰上點燃，寫出鎂帶燃燒的化學符號表達式：_______________。
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【題目】某學習小組對CO2展開研究：
Ⅰ．CO2的制備
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______。
（2）實驗室制取CO2的反應原理是為______（寫化學方程式）。檢查A裝置的氣密性的一種方法是向分液漏斗中加適量水，堵住右側導氣管，打開分液漏斗活塞，若觀察到______，則裝置不漏氣。
（3）實驗發現：制取CO2時，最好選用質量分數為7.5％的稀鹽酸。現欲配制100g 7.5％的稀鹽酸，需要37％（密度為1.18g / mL）的濃鹽酸______mL（計算結果精確到小數點后一位），需要水______mL（精確度同上）。量取水時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配稀鹽酸的質量分數______7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是______。
A．酒精燈 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒 E．膠頭滴管 F．藥匙
Ⅱ．CO2的收集
用以下三種方法收集，每種方法均做三次實驗，取平均值。將C裝置注射器中足量NaOH溶液注入集氣瓶中，充分振蕩，測集氣瓶內氣壓。（飽和碳酸氫鈉溶液可吸收CO2中的HCl氣體，NaOH溶液可用來吸收CO2）
方法1：當B裝置開始產氣泡15s后，用排水法收集 CO2氣體，記錄集滿CO2氣體所要的時間為t；
方法2 ：當B裝置開始產氣泡15s后，用向上排空氣法收集，收集時間用方法一所用的平均時間t0；
方法3：當B裝置開始產氣泡15s后，用向上排空氣法收集，同時用燃著木條放在集氣瓶口，待木條熄滅，立即蓋上玻璃片。
實驗數據：
方法1 | 方法2 | 方法3 | |
瓶內初始氣壓（kPa） | 104.2 | 104.2 | 104.2 |
三次實驗最終氣壓平均值（kPa） | 9.3 | 31.8 | 39.7 |
CO2純度 | 91.1％ | 69.5％ | X |
數據
（4）三種方法均在15s后開始收集的原因是______。
（5）已知：CO2純度 =
，則方法3所收集CO2的純度為______。通過對比，欲收集更高純度的CO2，應采用______法收集。
Ⅲ．二氧化碳轉化新進展
（6）利用非高熱電漿體合成技術可將CO2和甲烷（CH4）反應合成乙酸（CH3COOH），反應的化學方程式為______。
（7）在光催化條件下，CO2和H2反應生成甲烷（CH4）和水，反應的化學方程式為______。
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【題目】圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現象。下列說法正確的是（ ）
A. 所得溶液是20℃時乙的飽和溶液
B. 從20℃降溫到
，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質的質量分數甲比乙小
C. 升高溫度可使試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均增大
D. 乙中混有少量甲，可用降溫結晶法提純乙
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