【題目】下列制取、收集并檢驗CO2的有關實驗操作中錯誤的是
A. 甲圖中推動注射器時,長頸漏斗下端冒氣泡,說明氣密性良好
B. 乙圖中長頸漏斗下端要伸入液面下,是為了防止氣體逸出
C. 丙圖裝置中植物油的作用是為了防止二氧化碳氣體溶于水
D. 丁圖中為了檢驗CO2,滴入的試劑為澄清石灰水
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。某化學興趣小組為檢驗半水煤氣的某些成分,設計的實驗方案如下圖所示。
查閱資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)A瓶中產生白色沉淀,證明半水煤氣中含有_____,反應的化學方程式是____。
(2)B裝置的作用是____。C裝置的硬質玻璃管中發生置換反應的化學方程式是____。
(3)證明半水煤氣中含有H2的現象是_____。
(4)證明半水煤氣中含有CO的現象是____。
(5)測定半水煤氣中H2、CO質量的實驗方案如下:
若步驟Ⅳ中濃硫酸質量增加ag,步驟Ⅴ的KOH溶液質量增加bg,則半水煤氣中H2與CO的質量比為______(用含字母a、b的代數式表示)。
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【題目】化學家在環境問題上提出的最新構想是變廢為寶,資源循環利用。例如將燃料進行如下循環:,這樣既可解決能源問題,又能消除污染。上述構想中兩個轉化過程的變化為
A. (1)為物理變化,(2)為化學變化 B. 均為化學變化
C. (1)為化學變化,(2)為物理變化 D. 均為物理變化
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【題目】長久使用的熱水壺底部有一層水垢,主要成分是碳酸鈣(CaCO3),某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質量分數,已知25g水垢與盛有過量的稀鹽酸的燒杯共重100g,在電子稱上混合后連續稱其質量,4分鐘內每一分鐘讀一次數.結果如下表,試回答下列問題:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
質量/g | 100g | 95g | 92g | 91.2g | 91.2g |
(1)反應生成的二氧化碳的質量是多少?
(2)該水垢中CaCO3的質量分數是多少?
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【題目】(探究活動一)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響,甲同學設計如表對比實驗:
氯酸鉀的質量 | 催化劑的種類 | MnO2的質量 | 反應條件 | 收集45.0mL O2所需的時間(S) | |
Ⅰ | 3.0g | MnO2 | 1.0g | 混合加熱 | 21 |
Ⅱ | xg | CuO | 1.0g | 混合加熱 | 48 |
(1)表Ⅱ中x的值應為________ ;通過分析上表數據,可以得出的實驗結論是:在相同的條件下,KCLO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率_______ (選填“快”或“慢”)
(探究活動二)為探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響,乙同學設計以下實驗:
[進行實驗]
室溫下,選用50.0g不同溶質質量分數的雙氧水(1%、2%和4%)分別與0.1g二氧化錳進行實驗(如圖1,固定夾持儀器略去).
(2)MnO2在H2O2分解前后其質量和__________沒有發生改變。
(3)按下圖裝置圖1進行實驗,在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性,具體做法是關閉分液漏斗活塞,加熱錐形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加熱后______________ 則證明該裝置氣密性良好。
[數據處理]
(4)乙同學進行實驗后,獲得的相關實驗數據記錄如表所示:
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 溫度 | 相同時間(10S)內產生O2體積(mL) | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 20℃ | 9 |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 20℃ | 16 |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 20℃ | 31 |
①本實驗中,測量O2體積的裝置也可以選用如圖2的哪套裝置來代替_____(填編號)。
②分析上表數據,可以得出不同濃度的雙氧水對過氧化氫分解速率影響的結論是:____________。
[拓展延伸]
(5)丙同學認為用圖3裝置進行實驗,通過比較__________ 也能探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響。
(6)暖寶寶中的發熱劑是鐵粉、水和食鹽等,發熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量(裝置見如圖,集氣瓶中原有37mL的水).以下對此改進實驗的敘述,試計算此實驗測出氧氣的體積分數約是______?
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【題目】如圖是初中化學常見氣體的發生裝置,根據要求回答下列問題:
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣所選用的發生裝置是________(填字母),該反應的文字表達式為___________,組裝好儀器后進行的必要操作是_______。
(2)可用E裝置收集氧氣,由此推測氧氣具有的性質是_______,實驗結束后發現收集的氧氣不純,可能的原因是_______(填字母)。
A 藥品的量太少 B 實驗前將集氣瓶中裝滿水
C 導管口開始有氣泡冒出就收集 D 實驗結束時未將導管移出水面就熄滅酒精燈
(3)實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳,① 原理為___(用文字表達式表示),② 收集二氧化碳氣體的常用方法是______,③ 證明二氧化碳已集滿的方法是_______。④ 用F裝置測量生成二氧化碳的體積,若實驗前試劑瓶中未裝滿水,則對測量結果________(填“有”或“無”)影響。
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【題目】物質發生化學變化時,除了生成新物質外,還經常伴隨有發光、發熱、變色、產生沉淀、生成氣體等現象。根據這些現象,有助于判斷是否發生了化學變化。而在進行化學實驗時要求我們仔細觀察實驗現象,并實事求是地記錄實驗現象。下面請大家將觀察到的實驗現象記錄在實驗報告上。
實驗一:把稀鹽酸滴在大理石上
取一支試管,放入少量大理石碎塊,逐滴滴入稀鹽酸,觀察到現象為______________。
實驗二:鎂帶燃燒
取一小段鎂帶,用砂紙擦亮,再用坩堝鉗夾住,放在酒精燈火焰上點燃,寫出鎂帶燃燒的化學符號表達式:_______________。
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【題目】某學習小組對CO2展開研究:
Ⅰ.CO2的制備
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①______。
(2)實驗室制取CO2的反應原理是為______(寫化學方程式)。檢查A裝置的氣密性的一種方法是向分液漏斗中加適量水,堵住右側導氣管,打開分液漏斗活塞,若觀察到______,則裝置不漏氣。
(3)實驗發現:制取CO2時,最好選用質量分數為7.5%的稀鹽酸。現欲配制100g 7.5%的稀鹽酸,需要37%(密度為1.18g / mL)的濃鹽酸______mL(計算結果精確到小數點后一位),需要水______mL(精確度同上)。量取水時,若仰視讀數(其他操作均正確),則所配稀鹽酸的質量分數______7.5%(填“>”或“=”或“<”),配制過程不需要的儀器是______。
A.酒精燈 B.量筒 C.燒杯 D.玻璃棒 E.膠頭滴管 F.藥匙
Ⅱ.CO2的收集
用以下三種方法收集,每種方法均做三次實驗,取平均值。將C裝置注射器中足量NaOH溶液注入集氣瓶中,充分振蕩,測集氣瓶內氣壓。(飽和碳酸氫鈉溶液可吸收CO2中的HCl氣體,NaOH溶液可用來吸收CO2)
方法1:當B裝置開始產氣泡15s后,用排水法收集 CO2氣體,記錄集滿CO2氣體所要的時間為t;
方法2 :當B裝置開始產氣泡15s后,用向上排空氣法收集,收集時間用方法一所用的平均時間t0;
方法3:當B裝置開始產氣泡15s后,用向上排空氣法收集,同時用燃著木條放在集氣瓶口,待木條熄滅,立即蓋上玻璃片。
實驗數據:
方法1 | 方法2 | 方法3 | |
瓶內初始氣壓(kPa) | 104.2 | 104.2 | 104.2 |
三次實驗最終氣壓平均值(kPa) | 9.3 | 31.8 | 39.7 |
CO2純度 | 91.1% | 69.5% | X |
數據
(4)三種方法均在15s后開始收集的原因是______。
(5)已知:CO2純度 =,則方法3所收集CO2的純度為______。通過對比,欲收集更高純度的CO2,應采用______法收集。
Ⅲ.二氧化碳轉化新進展
(6)利用非高熱電漿體合成技術可將CO2和甲烷(CH4)反應合成乙酸(CH3COOH),反應的化學方程式為______。
(7)在光催化條件下,CO2和H2反應生成甲烷(CH4)和水,反應的化學方程式為______。
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【題目】圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線,20℃時,向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質,分別加入10g水,使其充分溶解,觀察到如圖2所示的現象。下列說法正確的是( )
A. 所得溶液是20℃時乙的飽和溶液
B. 從20℃降溫到,甲、乙兩物質的溶解度相等,溶質的質量分數甲比乙小
C. 升高溫度可使試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均增大
D. 乙中混有少量甲,可用降溫結晶法提純乙
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