Question

【題目】某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示．求： ①稀硫酸中溶質的質量分數．
②合金中銅的質量分數．

Answer 1

【答案】解：由圖示可知，當加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應完全，產生0.1g氫氣 設參加反應的硫酸的質量為y，合金中鋅的質量為x；

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	98	2
X	y	0.1g

則 = ， = ；
解得：x=3.25g，y=4.9 g；
①稀硫酸的溶質質量分數為： ×100%═24.5%；
②合金中銅的質量為：10g﹣3.25g=6.75g
則合金中銅的質量分數為： ×100%═67.5%；
答：稀硫酸的質量分數為24.5%，合金中銅的質量分數為67.5%
【解析】（1）根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量可以計算出參加反應的硫酸的質量，進而計算出稀硫酸中溶質的質量分數；（2）根據方程式和氫氣的質量可以求得參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．