Question

【題目】化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g，反應后燒杯中物質的總質量為105g．請計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．（結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）11
（2）

設：樣品中CaCO3的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 　　　　　　　44

x 　　　　　　　11g

解得：x=25g

樣品中碳酸鈣的質量分數是： ×100%=96.2%．

【解析】根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，質量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內容，一般的規律是依據質量的變化求出某一生成的質量，再結合反應方程式分析解答．