Question

【題目】下圖燒杯中裝有100g硫酸和硫酸鎂的混合溶液，向該溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液至恰好反應完全時，生成沉淀5. 8g。請回答：

（1）若配制實驗所用的氫氧化鈉溶液，則需要24%的氫氧化鈉溶液的質量為_____。

（2）寫出第一次實驗時反應的化學方程式_____。

（3）列出求解原混合溶液中含有硫酸鎂質量（x）的比例式_____。

（4）第一次加完NaOH溶液后，溶液中溶質的成分為：_____。

（5）向過濾后所得溶液中蒸發72. 2g水后，所得溶液中溶質的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】50g 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸、硫酸鎂、硫酸鈉 15%

【解析】

（1）若配制實驗所用的氫氧化鈉溶液，則需要24%的氫氧化鈉溶液的質量=；

（2）向100g硫酸和硫酸鎂的混合溶液加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，等硫酸完全反應后，氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，第一次實驗時，沒有明顯現象，發生的反應是氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；

（3）設原混合溶液中含有硫酸鎂質量為x，生成5.8g氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的質量為y；同時生成硫酸鈉的質量為z。

x=12g；

y=80g；

z=14.2g；

（4）根據（3）計算可知，將硫酸完全消耗需要氫氧化鈉溶液的質量=120g-80g=40g，第一次加完NaOH溶液后，僅消耗了部分硫酸，溶液中溶質的成分為：硫酸、硫酸鎂、硫酸鈉；

（5）設與硫酸反應生成的硫酸鈉的質量為m。

m=7.1g ；

向過濾后所得溶液中蒸發72. 2g水后，所得溶液中溶質的質量分數=。