Question

【題目】某學習小組利用下圖裝置，對空氣成分的探究進行了如下實驗：(提示：通常條件下，白磷與氫氧化鈉溶液不反應。二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)

(1)先檢查裝置的氣密性，裝入試劑，在醫用輸液袋中裝入VmL空氣，連接裝置。

(2)打開彈簧夾K1.K2，緩慢將袋中的空氣全部排出。讀出量筒中液體體積為V1 mL

(3)關閉彈簧夾K1.K2，再向燒杯中加入熱水，觀察到白磷燃燒。

(4)待裝置冷卻至室溫，打開K2，讀出量筒中液體體積為V2 mL。

以下說法正確的是( )

A. 步驟(3)中加入熱水的作用是吸收五氧化二磷，防止污染空氣

B. 根據以上數據分析可得氧氣的體積分數為：(V1-V2)/V1×100%

C. V2 mL是空氣中已反應的氧氣之外的氣體的總體積

D. 若白磷的量不足，會導致V2的讀數偏大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、步驟(3)中加入熱水的作用是提供熱量，使白磷的溫度達到著火點，白磷迅速燃燒，故A錯誤；

B、在步驟(2)實驗中錐形瓶中氫氧化鈉溶液吸收氣體中的二氧化碳，減少的液體體積是二氧化碳的體積，二氧化碳的體積=V-V1；在步驟(4)中量筒中液體體積為V2mL，其數值等于己反應的氧氣和二氧化碳之外的氣體總體積，所以，，，氧氣的體積分數=，故B錯誤；

C、V2 mL是空氣中已反應的氧氣和二氧化碳之外的氣體的總體積，故C錯誤；

D、若白磷的量不足，氧氣不能完全消耗，會導致V2的讀數偏大，故D正確。故選D。